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下列物质属于脂肪烃的是 A．
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下列物质中不属于有机物的是 A．C6H6 B．蛋白质 C．H2CO3 D．CH3Cl
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有NaHSO4、Ba(OH)2、NaHCO3 三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将 NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，得300mL滤液，测得滤液中只含NaOH溶质，其物质的量的浓度为 0.9 mol·L-1(不考虑混合时引起的溶液体积的变化)，试回答下列问题： （1）写出Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式： ； （2）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式： ； （3）通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3 三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？(填化学式)。 （4）题中NaHCO3 溶液的浓度可能为 。
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某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－、CO32-。取该溶液进行如下实验： ①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀； ②另取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解； ③另取原溶液500mL，加入过氧化钠固体，产生的沉淀的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如下图所示。
根据实验现象和数据分析，回答下列问题： （1）de段发生的反应的离子方程式是 ； （2）溶液中肯定存在的离子是 (用离子符号表示)； （3）溶液中可能存在的离子是 (用离子符号表示)； （4）原溶液中金属阳离子的浓度分别为 ； （5）请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从0~1.1mol时，产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线(假设生成的气体全部逸出)。
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如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为___________。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。
装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象___________。 （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是___________________________。 该现象________(填“能”或“不能”)说明Br2的氧化性强于I2。 （4）有人提出，装置F中可改用过量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式_________________；你认为___________(填“能”或“不能”)改用NaHSO3溶液。
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氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用。题中相关的实验装置如下：
（1）实验室制取较为干燥的氨气的反应方程式为 ；可选择上图中的装置a、b、c中的 (填代号)来制取。 （2）实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气。 ①写出上述制取氮气的反应的化学方程式： ； ②从上图a、b、c中选择制取气体的合适装置(填代号)：N2_______、H2________。 ③氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，___________(“会”或“不会”)发生倒吸。 ④用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，写出装置中氨的催化氧化的化学方程式：_____________。 ⑤乙装置的锥形瓶内铂丝保持红热的原因是________________。 ⑥反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮离子有_____________(填离子符号) 。 （3）农村有句谚语——雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长。这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为 。 （4）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为 。 （5）一定条件下， N2O和CO的混合气体在点燃条件下恰好完全反应，生成的三种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度为反应前气体密度的
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用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如： （1）光导纤维的主要成分是 ； （2）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ； （3）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类具有均匀微孔结构的被称为 (物质类别)的化合物。 （4）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为 ； （5）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂(SiC)，并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
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玻璃容器被下列物质沾污后，需要洗涤。如洗涤方法属于物理方法的，请写出所需试剂；洗涤原理属于化学反应的，写出有关反应的离子方程式；若无法用试剂使容器复原者，请说明原因。 （1）盛石灰水后的沾污： （2）碘的沾污： （3）硫的沾污： （4）长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了。
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下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
A、a-e-d-c-b-h-i-g B、a-d-e-c-b-h-i-g C、a-e-d-h-i-g-f-c D、a-b-c-d-e-f-g-h
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将一定质量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体560 mL(标准状况)．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉m2 g，则(m1－m2)为 A、7.2 B、2.4 C、0 D、缺少条件，无法计算
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