Question

将一定质量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m₁ g铜粉，此时共收集到NO气体560 mL(标准状况)．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉m₂ g，则(m₁－m₂)为

A、7.2         B、2.4

C、0          D、缺少条件，无法计算

Answer

A

【解析】

试题分析：铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，生成Cu(NO3)2和NO气体，NO的物质的量为0.560L÷22.4L/mol=0.025mol，根据电子转移守恒可知，参加反应的铜的物质的量为0.025 mol×(5−2)/2=0.03mol，根据铜元素守恒可知，溶液中n[Cu(NO3)2]=0.0375mol，溶液中n(NO3-)=0.075mol，

再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止，Cu(NO3)2中NO3-发生反应3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，容器剩有铜粉m2g，(m1-m2)为与溶液中NO3-反应的铜的质量，令再次反应的铜的物质的量为xmol，则：

由反应3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

3 2

xmol 0.075mol

所以x=0.1125mol

所以再次反应的铜的质量为0.1125mol×64g/mol=7.2g，即(m1-m2)=7.2g．

故选A。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，生成Cu(NO3)2和NO气体0.025mol，根据电子转移守恒计算利用NO计算参加反应的铜的物质的量，再根据铜元素守恒计算溶液中n[Cu(NO3)2]，再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，Cu(NO3)2中NO3-发生反应3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，(m1-m2)为与溶液中NO3-反应的铜的质量，据此分析解题。