Question

现有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生：

②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出：

③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）判断原白色粉末中肯定含有，                ，可能含有                 。

（2）写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式：                            。

Answer

（1） Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4；CaCl2 （2）①Ba2++CO32-＝BaCO3↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓

BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓（一个方程2分，每空2分）

【解析】

试题分析：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生，则是白色沉淀可能是硫酸钡或硫酸钙或碳酸钡或碳酸钙等；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出，这说明白色沉淀一定有硫酸钡、碳酸钡；③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但由于加入了稀盐酸，则原溶液中不一定含有氯化钙。

（1）根据以上分析可知原白色粉末中肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4，可能含有CaCl2。

（2）上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式为Ba2++CO32-＝BaCO3↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑、Ag++Cl-＝AgCl↓。

【考点定位】本题主要是考查物质检验、离子共存判断

【名师点晴】该题的关键是明确常见物质的性质，包括化学性质和物理性质，例如沉淀的颜色等，然后结合反应的实验现象分析解答。易错点是氯化钙的判断，注意外加试剂对实验的干扰，例如该题中的盐酸会引入氯离子，则不能通过氯化银沉淀判断氯化钙的存在。