Question

（1）画出b元素的原子结构示意图         ，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式：                      。

（2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序：               （填写物质化学式）。

（3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：              。

（4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是：                  （填写物质化学式）。

（5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式：              ，写出f元素与该氢化物反应的离子方程式：                              。

Answer

（每空2分，共14分）（1） ；2Mg + CO22MgO + C

（2）NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 （3）Al2O3＋2OH－＝AlO2－＋2H2O （4）HClO4

（5）；Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

【解析】

试题分析：（1）根据元素在周期表中的相对位置可知b是Mg，原子序数是12，原子结构示意图为。镁可以在二氧化碳中燃烧，反应的化学方程式为2Mg + CO22MgO + C。

（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性强弱顺序为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。

（3）氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝AlO2－＋2H2O。

（4）e、f分别是S和Cl，非金属性是S弱于Cl，则最高价氧化物水化物酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4。

（5）d是氧元素，其氢化物是水，含有共价键的共价化合物，电子式为。氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。

【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

【名师点晴】该题难度较小，答题的关键是熟悉元素周期表的结构和元素周期律，能依据元素周期表的结构准确判断出相应的元素，然后结合元素周期律分析解答即可。注意镁的金属性较强，能在二氧化氮中燃烧，另外镁也能与失去反应生成氮化镁。