2015-2016学年山东省高二上期末理化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

A. 保持表面干燥   B.表面镀锌   C. 表面镶嵌铜块  D. 与电源负极相连

2. 难度：中等

用石墨作电极电解1 mol·L^－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是

A．HCl     B．NaOH       C．NaCl        D． Na₂SO₄

3. 难度：简单

某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ

B．电极Ⅱ逐渐溶解

C．电极Ⅰ上发生还原反应

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动

4. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl₃溶液，制Fe(OH)₃胶体

C．在FeCl₃溶液中加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体

5. 难度：简单

常温下用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

A．溶液中的c(CH₃COO^－)         B．溶液中的c(H^＋)

C．醋酸的电离平衡常数         D．溶液中的c(OH^－)

6. 难度：中等

下列关于铜电极的叙述中正确的是

A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

C．在铁上电镀铜时用铜作阴极

D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气

7. 难度：简单

对于反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)；△H＞0，下列有关说法正确的是

A．升高体系温度，平衡常数K减小

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．平衡常数表达式为K=

D．增加C(s)的量，平衡正向移动

8. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A．Na₂S溶液的水【解析】
S^2－+ 2H₂OH₂S + 2OH^-

B．NaHCO₃溶液的电离：HCO₃^-+ H₂O H₂ CO₃+ OH^-

C．NH₄Cl溶液的水【解析】
NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺

D．泡沫灭火器灭火原理：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O＝2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

9. 难度：中等

下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是

A．在pH=1的无色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

B．常温下由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．有Fe³⁺存在的溶液中：CO₃^2-、 NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

10. 难度：简单

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃(均为正值)。下列关系式中正确的是

A．Q₁＜Q₃＜Q₂                B．Q_l＜Q₂＜Q₃

C．Q₁＜Q₂＝Q₃                D．Q₁＝Q₂＝Q₃

11. 难度：简单

电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同

B．物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c(NH)前者小于后者

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝10^－5mol·L^－1，则此溶液可能是盐酸

D．常温下，1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

12. 难度：简单

下列说法一定正确的是

A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg²⁺：FeS(s)+ Hg²⁺(aq)=HgS(s)+Fe²⁺(aq)

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率

13. 难度：简单

下列说法正确的是

A．同温同压下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同

B．用pH试纸测定新制氯水的pH

C．已知：①2H₂(g) +O₂ (g) =2H₂O (g) △H₁

②2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O（1）  △H₂，则△H₁＜△H₂

D．在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高

14. 难度：简单

用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb－2e ^-→ Pb²⁺

B．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少

C．铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连

D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^－

15. 难度：简单

已知水的电离方程式：H₂O H^＋ + OH^－，下列叙述中正确的是

A．升高温度，K_W增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

C．室温下向水中加入少量硫酸，c(H^＋)增大，K_W不变

D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)降低

16. 难度：简单

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A ⇌ B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

D．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

17. 难度：简单

在25℃时，将0.1 mol·L^－1的HA溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是

A．c(HA)＋c(A^－)＝c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1

B．c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)

C．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)

18. 难度：中等

图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

   

图1                图2              图3                图4

A．图1表示SO₂氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1 mol MgCl₂·6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C．图3表示分别稀释1 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mL

D．图4表示平衡2NO₂(g)N₂O₄(g)在t₁时迅速将体积缩小后c(N₂O₄)的变化

19. 难度：简单

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O₂(标准状况下)

B．b极上发生的电极反应是：4H₂O＋4e^－==2H₂↑＋4OH^－

C．c极上发生的电极反应是：O₂＋4H^＋＋4e^－==2H₂O

D．d极上进行还原反应，产生的H^＋可以通过隔膜进入A

20. 难度：困难

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，下列叙述不正确的是

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO‾)

B．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＝7

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体．平衡逆向移动

D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变

二、填空题

21. 难度：简单

某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是                            ；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值        (填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

22. 难度：中等

（1）室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式                     ；若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。

（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液:a (NH₄)₂SO₄、b (NH₄)₂CO₃、c (NH₄)₂Fe(SO₄)₂中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是                  (用a、b、c表示)

（3）已知反应2HI(g) = H₂(g) + I₂(g)的ΔH= +11kJ·mol^-1，1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

23. 难度：困难

工业合成氨反应的能量变化如图所示。

（1）写出合成氨反应的热化学方程式：

（2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN₂、3molH₂和乙：1molN₂、3molH₂、1molHe，(其它条件相同)，反应速率甲        乙(填大于、小于或等于)，经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量(或吸收的热量)          92.4kJ(填“大于”、 “小于”或“等于”)

（3）下列图像分别代表焓变(△H )、混合气体平均相对分子质量()、N₂体积分数φ(N₂)和气体密度(ρ)与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是             。

24. 难度：困难

常温下，有浓度均为1 mol·L^－1的下列4种溶液：

①H₂SO₄溶液  ②NaHCO₃溶液 ③NH₄Cl溶液  ④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是      (填序号)，其中由水电离出的H^＋浓度最小的是       (填序号)。

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是                    ，该温度下②中NaHCO₃的水解平衡常数K_h＝           mol·L^－1。(已知碳酸的电离常数K₁＝4×10^－7，K₂＝5.6×10^－11)

（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时的值          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积          ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

25. 难度：困难

空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO₂、NO₂和CO是其中3项中的污染物。

（1）一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO₂和NO₂各1 mol，发生反应SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)，测得上述反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO₂的体积比为3︰1，则这段时间内SO₂的反应速率υ(SO₂)＝            ，此反应在该温度下的平衡常数K＝             。

（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H₂用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为            反应(填“放热”或“吸热”)。

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为                         。A、B两点对应的压强大小关系是P_A           P_B(填“大于”、 “小于”或“等于”)。

③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为            ，理论上通过外电路的电子最多为          mol。