Question

电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同

B．物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c(NH)前者小于后者

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝10^－5mol·L^－1，则此溶液可能是盐酸

D．常温下，1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子CO32-、HCO3-、OH-，故A错误；B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH4Cl溶液中铵根离子水解程度大，c(NH4+)前者小于后者，故B正确．C．常温下，水的离子积为10-14，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中c(H+)=10-5mol•L-1，水的电离程度程度，则此溶液不可能是盐酸，可能是强酸弱碱盐，故C错误；D．1 mol•L-1的CH3COOH溶液与1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，生成正盐溶液，溶液显碱性，c(OH－) > c(H＋)，故D错误；答案为C。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较