Question

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃(均为正值)。下列关系式中正确的是

A．Q₁＜Q₃＜Q₂                B．Q_l＜Q₂＜Q₃

C．Q₁＜Q₂＝Q₃                D．Q₁＝Q₂＝Q₃

Answer

A

【解析】

试题分析：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，所以Q2＞Q3＞Q1，故选A。

【考点定位】考查中和热

【名师点晴】明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应所放出的热量是解题关键，根据在25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释会放热，据此分析解题。