某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是
A．电流方向：电极Ⅱ→
→电极Ⅰ
B．电极Ⅱ逐渐溶解
C．电极Ⅰ上发生还原反应
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动
用石墨作电极电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是
A．HCl B．NaOH C．NaCl D． Na2SO4
下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是
A. 保持表面干燥 B.表面镀锌 C. 表面镶嵌铜块 D. 与电源负极相连
金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
（1）工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。
②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 。
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3+ + 3S2O82－ + 7H2O＝Cr2O72－ + 6SO42－ + 14H+
②Cr2O72－ + 6I－ + 14H+＝2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
③I2 + 2S2O32－＝2I－ + S4O62－
1000 mL某待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl- 、Br- 、CO32-、 HCO3- 、SO32- 、SO42- |
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：__________________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
（3）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：
阴离子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42- |
浓度/mol·L-1 |
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②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_________。
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________（写化学式）。
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空。
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水（每升含有39.20 g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28 g氨）__________mL，用规格为__________mL量筒量取。
（2）写出沉淀物中所有物质的化学式：____________________。
（3）滤液Ⅰ的成分是水和________________________________。
（4）为测定混合肥料 K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。
②__________、__________、__________（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为___________mol（用含m、n的代数式表示）。
