下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液,制Fe(OH)3胶体
C.在FeCl3溶液中加AgNO3溶液,产生白色沉淀
D.向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,白色固体转化为黑色固体
某同学组装了如图所示的原电池装置,下列叙述中正确的是
A.电流方向:电极Ⅱ→→电极Ⅰ
B.电极Ⅱ逐渐溶解
C.电极Ⅰ上发生还原反应
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,Cl¯向右池移动
用石墨作电极电解1 mol·L-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是
A.HCl B.NaOH C.NaCl D. Na2SO4
下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是
A. 保持表面干燥 B.表面镀锌 C. 表面镶嵌铜块 D. 与电源负极相连
金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。
(1)工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下:
①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式: 。
②调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 。
(2)铬元素总浓度的测定:准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度(单位:mg·L-1,写出计算过程)。
已知测定过程中发生的反应如下:
①2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2O=Cr2O72- + 6SO42- + 14H+
②Cr2O72- + 6I- + 14H+=2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
③I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-
1000 mL某待测液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl- 、Br- 、CO32-、 HCO3- 、SO32- 、SO42- |
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:__________________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
(3)若无色气体D是单一气体:
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):
阴离子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42- |
浓度/mol·L-1 |
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②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:_________。
(4)若无色气体D是混合气体:
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________(写化学式)。