Question

常温下用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

A．溶液中的c(CH₃COO^－)         B．溶液中的c(H^＋)

C．醋酸的电离平衡常数         D．溶液中的c(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度；A．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c(CH3COO-)减小，故A错误；B．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c(H+)减小，故B错误；C．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故C错误；D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c(OH-)增大，故D正确，故选D。

【考点定位】考查弱电解质电离，侧重于学生的分析能力的考查。

【名师点晴】明确弱电解质电离特点是解本题关键，醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都减小，以此解答。