室温下,将浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示,下列叙述错误的是 ①ROH的电离程度:b点大于a点 ②MOH的碱性强于ROH的碱性 ③当ROH溶液由a点到b点时,变大 ④若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 ⑤当时,若两溶液同时升高温度,则 增大 A.③⑤ B.①⑤ C.①③ D.②④
烃A分子式为C4H10,分子结构中含有一个次甲基(),则此物质A的二溴代物的种数为 A、3种 B、4种 C、5种 D、以上都不对
已知下列热化学方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H= -24.8 kJ·mol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H= -47.2 kJ·mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO (s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ·mol-1 则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为 A.放出218 kJ B.放出109kJ C.吸收218 kJ D.吸收109 kJ1
若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物,则这两种元素原子序数之差不可能是( )。 A.1 B.3 C.5 D.6
将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中,溶液的pH随CO2的体积(已经折算成标准状况)的变化曲线如图所示(不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化),则下列说法不正确的是( ) A.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L B.NaOH溶液的体积为2L C.M点离子浓度的大小关系满足c(HCO3-)>c(CO32-) D.M、N点对应的纵坐标均大于7
已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0,在密闭容器中反应达到平衡时,X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是( ) A.恒温恒容下,通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3 C.恒温下,扩大容器体积至原来的两倍,则X物质的量浓度大于0.4mol/L, D.恒温恒压下,增加Z的物质的量,重新达平衡时,X物质的量浓度大于0.4mol/L
下列有机物的命名正确的是
根据图,下列判断中正确的是 A.烧杯a中的溶液pH降低 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2 D.烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2
按下图所示装置进行有关实验,则下列叙述正确的是 A.甲装置用作原电池时,锌为正极 B.甲装置用作原电池时,银棒上发生:Ag+ +e-= Ag C.乙装置用作铜片镀镍时,镍作阴极 D.实现铜片表面镀镍时,可将甲中锌棒与乙中铜片相连,甲中银棒与乙中镍片相连
下列电池工作时,O2在正极放电的是
归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下) ① pH =1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 ② pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比为2∶1 ③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O) ④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw 则三者关系为:Ka·Kh=Kw ⑥ 反应A(g)2B(g);若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1,则该反应的△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。其归纳正确的是 ( ) A.①③⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑤
某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2
某烃的结构简式为:,分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a,在同一直线上的碳原子数为b,在同一平面上的碳原子数最多为c,则a、b、c分别为 A.4,3,6 B.4,3,8 C.2,5,4 D.4,4,6
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照下颜色变浅 B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成 D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)r C(g)在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是 A.T1>T2,p1>p2,m+n>r,正反应吸热 B.T1<T2,p1<p2,m+n<r,正反应吸热 C.T1>T2,p1>p2,m+n<r,正反应放热 D.T1<T2,p1<p2,m+n>r,正反应放热
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 A.NaOH(固体) B.H2O C.NH4Cl(固体) D.CH3COOH
下列说法正确的是( ) A.放热反应不需加热就能发生 B.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应 D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
如图所示,NaS电池是当前开发的一种高性能可充电电池,它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计),电池反应为
2Na(l)+S8(l) Na2Sn。下列说法不正确的是 A.外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性 B.放电时Na+向正极移动 C.充电时阳极反应式为8S-16e-===nS8 D.充电时钠极与外接电源的正极相连
下列关于有机物的叙述不正确的是 A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到 B.油脂在碱的作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂 C.用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物 D.钠跟水反应比跟乙醇反应剧烈
科学家经研究证实光可诱发下列化学变化: 这一事实可解释人眼的夜视功能。有关X、Y的叙述中不正确的是 A.X和Y互为同分异构体 B.X和Y都易溶于水 C.X和Y都可发生加成反应 D.X和Y的所有原子都可能处于同一平面内
在福岛核泄漏事故中,检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。硼具有阻止反应堆内核分裂,降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是( ) A.钚—239的质子数为239 B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强 C.碘元素的相对原子质量为131 D.硼酸的酸性比铝酸(氢氧化铝)弱
下列关于晶体的叙述中,不正确的是……( ) A、金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子 B、在氯化钠的晶体中,每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+ C、在氯化铯晶体中,每个Cs+周围都紧邻8个Cl-,每个Cl-周围也紧邻8个Cs+ D、在干冰的晶体中,每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子
下列反应中,属于吸热反应的是 A.乙醇燃烧 B.氧化钙溶于水 C.碳酸钙受热分解 D.盐酸和氢氧化钠反应
钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 A.2H++2e-=H2 B.Fe2++2e-=Fe C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe3++e-=Fe2+
下列说法或表示方法正确的是( ) A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ C.300℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 D.由C(石墨)=C(金刚石) △H= +1.90 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中,经10 s该反应达平衡,并测得NO的浓度为0.8 mol·L-1。下列判断正确的是( )。 A.以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)-1 B.反应达到平衡状态时NH3的转化率为20% C.升高温度能使减小 D.将容器的体积变为4 L,平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L-1
T°C时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)⇌C(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是( ) A.T°C时,该反应的平衡常数值为4 B.c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行 C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T°C D.T°C时,直线cd上的点均为平衡状态
实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率: (1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 → → → → → → → (填各接口的编号)。 (2)实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是 。 (3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。 (4)Ⅳ处观察到的现象是 。 (5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为 。
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示):
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:________(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。 (2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________,碱性最强的化合物的电子式是:________。 (3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:________________,该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。 (4)表示①与⑦的化合物的电子式________,该化合物是由________(填”极性”、“非极性”)键形成的。 (5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是______________。 (6)元素③的氢化物的结构式为________;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_________ _____。
非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题: (1)若A在常温下为固体单质,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①写出B→C的化学方程式 ②写出D→B的化学方程式 (2)若A在常温下为气体单质,C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是:A________;C________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体, 请写出该反应的离子方程式_________ ___。 (3)若A在常温下为非金属气态氢化物,C是红棕色气体。 写出实验室制取A气体的化学方程式
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