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一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H2
A．t1 min时正、逆反应速率相等 B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1 D．10～12 min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25mol·L-1·min-1
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化）
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为B端高A端低 B．杠杆为导体或绝缘体时，均为B端低A端高 C．当杠杆为导体时，B端低A端高；杠杆为绝缘体时，B端高A端低 D．当杠杆为导体时，B端高A端低；杠杆为绝缘体时，B端低A端高
研究化学反应速率有重要的意义。对于2A（g）＋B（g） 下列反应速率最快的是（ ） A．vB= 0.3 mol·L－1·min－1 B．vA= 0.5 mol·L－1·min－1 C．vC= 0.8 mol·L－1·min－1 D．vD= 1 mol·L－1·min－1
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（ ） A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高 C．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H2(g)＋I2(g) A．混合气体的压强恒定不变 B．混合气体的密度不再改变 C． H2、I2、HI的浓度相等 D．I2在混合气体中的体积分数不再改变
下列关于化学电源的有关说法中，正确的是（ ） A．锌锰干电池中石墨棒作负极 B．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极发生还原反应 C．铅蓄电池放电时，两极质量均增加 D．燃料电池的能量转化率可达100%
一定温度下,对于反应N2(g)+O2(g) A．降低温度 B．恒容充入氮气 C．恒压充入氦气 D．恒容充入氦气
下列属于可逆反应的是（ ） A．2SO2＋O2 C．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
下列说法正确的是（ ） A、加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的聚集状态无关 C、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应 D、同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）
A．酸与碱的中和反应 B．石灰石高温分解反应 C．镁和盐酸的反应 D．氧化钙和水反应
下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( ) A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
下列电子式书写正确的是（ ）
下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca(OH)2 A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 、
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．BF3 B．NCl3 C．PCl5 D．CHCl3
对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ） A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极 C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极
下列过程中，离子键被破坏的是（ ） A．干冰升华 B． HNO3溶于水 C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水
下列物质中，含有共价键的化合物是（ ） A．H2 B．Al C．KI D．CO2
下列说法正确的是（ ） A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D．凡是需要加热的反应都是吸热反应
已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( ) ①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数 A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④
根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( ) A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF] B．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在 C．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料 D．Cl－、S2-、Ca2+、K＋半径逐渐增大
元素性质呈周期性变化的决定因素是( ) A．元素相对原子质量依次递增 B．元素原子半径呈周期性变化 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料
下列关于 A．中子数为33 B．电子数为33 C．质量数为60 D．质子数为27
X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。 （2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。 （4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。 a．MnO2 b． CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3 （5）W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________， N→⑥的单质的化学方程式为____________， M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ， M中阳离子的鉴定方法 __________。
燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。 （1）写出烃A的分子式 ； （2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式 ； （3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式 ； （4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是 。
（1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。 ①1/4CaSO4(s)+CO(g) ②CaSO4(s)+CO(g) ③CO(g) 则反应2CaSO4(s)+7CO(g) （用∆H1、∆H2和∆H3表示） （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为： 2CO2(g)＋6H2(g) ①该反应平衡常数表达式为K＝ 。 ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH____(填“＞”“＜”或“=”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为 。 （3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程： ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为： 2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n) H2O＝2nCuSO4＋(2－2n) H2SO4 从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 。 ②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的总的离子方程式： 。
往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c（Br-）/c（Cl-）的比值约为
A．V1/（V2-V1） B．V1/V2 C．（V2-V1）/V1 D．V2/V1
（2015秋•营山县校级月考）用水稀释0.1mol•L﹣1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ） A． B． C． D．c（H+）•c（OH﹣）
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)
下列叙述正确的是 （ ） A．Q1=Q2=Q3=197 kJ B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1 C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等 D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
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