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氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有 A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化 C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D．CHCl3分子的空间构型为平面四边形
下列实验事实解释不合理的是 A．乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力 B．单质碘易溶于CCl4而微溶于水，是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性分子 C．NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对 D．水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 C．第一电离能可能Y小于X D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
在以下的分子或离子的立体构型不是三角锥形的是 A．NF3 B．CH C．SO3 D．H3O＋
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1； 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3； 2S(g)===S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
下列说法可以证明H2(g)＋I2(g) ①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI ②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，各物质浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 A．①②③④ B．②⑥⑨⑩ C．②⑥⑨ D．③⑤⑥⑦⑧
下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) B．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) C．0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)
下列表述正确的是 A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－) B．中和等体积、等pH的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 C．物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3、KNO3、NH4Cl pH依次减小 D.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO C．中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－
反应4X(g)＋5Y(g)＝4W(g)＋6Q(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，X 减少了0.12mol，则用Y来表示该反应在1分钟内的速率为 A．0.06mol/(L·min) B．0.075mol/(L·min) C．0.09mol/(L·min) D．0.12mol/(L·min)
在一定温度下的某容积可变的密闭容器中进行反应：C(s)＋H2O(g) A．当体系的体积不再发生变化，该反应已建立平衡 B．达到平衡后向体系中充入少量He，平衡不移动 C．增大水蒸气的用量可以提高碳粉的转化率 D．若断裂1 molH-H键的同时断裂2molH-O键，则反应达到平衡
向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g) A．升温 B．及时分离出氨气 C．加入催化剂 D．增大容器内压强
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1 B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–57.4kJ·mol–1，则含20.0g溶质的NaOH稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ D．已知：2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂一KNO3的U型管）构成—个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag+＋e－＝Ag； ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②④ C．②③ D．③④
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O B．金属铝的冶炼：2AlCl3(熔融) C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－ =Cu2+ D．碱性氢氧燃料电池的正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH－
下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3 C．蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者 D．已知N2(g)+3H2(g)
下列说法错误的是 A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B．煤炭燃烧前经过脱硫处理可减少酸雨的产生 C．燃料电池是一种高效、友好的发电装置，可将化学能完全转化为电能 D．太阳能的利用，一般是将太阳辐射能先转化为热能、电能或化学能，再加以利用
某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是
A．催化剂能改变该反应的焓变 B．催化剂能降低该反应的活化能 C．该反应为放热反应 D．E1越大，表明该反应越容易发生
CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。 （1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 ＝ a kJ•mol－1 CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJ•mol－1 2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3 ＝ c kJ•mol－1 反应CO2(g) + CH4(g) （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 ② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。 ③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。 （3）以CO2为原料可以合成多种物质。 ① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为 mol。 ② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的 极，则该电解反应的化学方程式为
（1）在下列变化中 ① I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 ；离子键和共价键同时被破坏的是 。 （2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序： （填相应物质的编号）。
2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。 （1）用电子式表示H2O的形成过程 。 （2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3- ③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。 （3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。 A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2O （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。 请回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是______________________。 （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。 （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。 （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。 a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50% c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1 d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小 e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
按系统命名法下列名称不正确的是( ) A．1一甲基丙烷 B．2一甲基丙烷 C．2，2一二甲基丙烷 D．3一乙基庚烷
下列过程需要吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．铝热反应 C．液氨汽化 D．酸碱中和
工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2 + O2 A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．一定条件下SO2能100%转化为SO3
右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
下列反应过程中的能量变化与右图一致的是( )
A．2Al＋Fe2O3 B．CaCO3 C．C＋H2O D．C＋CO2
电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是( ) A．锌是正极，氧化银是负极 B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动 D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大
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