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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法中正确的是( )
A．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 B．气态氢化物的稳定性：R﹤W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．原子半径：Z>Y>X
将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是( ) A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B．反应结束后两种反应物均有剩余 C．被还原的硫酸为 D．参加反应的Cu为0.9 mol
已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
下列各烃中沸点最低的是 ( ) A．庚烷 B．戊烷 C．异戊烷 D．新戊烷
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( ) A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
X、Y、Z均为短周期元素，在周期表中的位置如下图所示，下列叙述正确的是( )
A．X一定是活泼金属 B．Y的最高价氧化物是酸性氧化物 C．Z的单质是双原子分子 D．氢化物的稳定性：Y＞X
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( ) A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素 C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定 D．室温下，零族元素的单质都是气体
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
1mol气态烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式为( ) A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )。 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
对于烃， A．2，4，4— 三甲基戊烷 B．2，4— 二甲基戊烷 C．2，2，4— 三甲基戊烷 D．4，4— 二甲基己烷
下列电子式或结构式书写错误的是( ) A．氢氧根离子的电子式： B．NH4Br的电子式： C．四氯化碳的电子式： D．H2O的结构式：H—O—H
下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是( ) A．MgCl2 B．H2O2 C．NaOH D．CH3COONH4
最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是( ) A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合 C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集
Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( ) A．KCl B．NaF C． Na2O D．NaCl
某粒子用Rn＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是( ) A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z C．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋Z
下列有机化合物的命名中正确的是( ) A．1－甲基戊烷 B．2－乙基戊烷 C．2，5－二甲基己烷 D．2，4，4－三甲基戊烷
能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是( ) A．甲烷的4个碳氢键的键能相等 B．甲烷的4个碳氢键的键长相等 C．甲烷的一氯代物只有1种 D．甲烷的二氯代物只有1种
烃是指( ) A．含碳元素的化合物 B．只含碳、氢两种元素的化合物 C．含碳、氢元素的化合物 D．燃烧后只生成二氧化碳和水的化合物
下图是合成有机高分子材料W的流程图：
已知： 回答下列问题：（1）B的结构简式：____ ____ （2）E中所含官能团的结构简式： （3）B→C反应类型为_ _____ __ （4）写出下列反应的化学方程式： D＋E→W:___________ __ C与银氨溶液反应：___________ ___ （5）满足以下条件的E的同分异构体有 种 ① 可发生银镜反应 ② 可与NaHCO3溶液生成CO2 ③能与FeCl3溶液反应显紫色
根据题目要求，回答下列问题：
Ⅰ．某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示。 （1）装置中干燥管的作用是__________ （2）小试管中的试剂加入顺序为_____________ A. 浓硫酸 乙醇 乙酸 B. 乙醇 浓硫酸 乙酸 C. 乙酸 浓硫酸 乙醇 II．已知：R﹣OH+HX→R﹣X+H2O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。
乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：
（3）本实验中应采取的加热方式是 。 （4）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品_______。 A．氢氧化钠 B．亚硫酸钠 C．碘化钠 III．电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置。
（5）E装置中氧化铜的作用是___________________； （6）若准确称取有机物M (只含C、H、O三种元素中的两种或三种) 0.70 g，经充分燃烧后，测得A管质量增加2.2 g，B管质量增加0.9 g，在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为42，则M的分子式为 。若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M的结构简式为 。若该有机物M能使溴水褪色，且所有碳原子共面，则M的结构简式为 。 （7）根据上述要求，不考虑空气的影响，组装该套装置的先后顺序为 (请按ABCDE的方式填写)。
卫生部禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙。过氧化苯甲酰的结构简式如图所示。
（1）过氧化苯甲酰的分子式为________。 （2）工业上可以利用苯甲酰氯( （3）过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸：
由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验： （1）称取乳酸90g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H2的质量为2g，则乳酸的相对分子质量为 。 （2）已知乳酸分子能被催化氧化，但不生成醛类，取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H2 224mL(标准状况)，若与足量碳酸氢钠反应，生成224 mL CO2(标准状况)，则乳酸的结构简式可能为 。 （3）写出乳酸与碳酸钠反应的化学方程式 （4）写出乳酸分子间脱水成六元环状化合物的化学方程式___________。
按要求回答下列问题： Ⅰ．（1）用系统命名法命名烃A___________________；
烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种，若烃A由单烯烃与H2加成所得，则原单烯烃有________种结构(不考虑顺反异构)。 （2） II．已知某有机物的结构如图 （3）该有机物中官能团的名称是 （4）1 mol该有机物与足量Na反应的化学方程式是_
将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中，在150 0C时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为( ) A．1:2:3 B．2:1:6 C． 2:1:3 D． 1:2:6
戊酸(C5H10O2)与丁醇(C4H10O)存一定条件下反应，生成酯有( ) A．12种 B．16种 C．20种 D．40种
已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 B．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上 C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 D．该烃属于苯的同系物
为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
北京时间2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获诺贝尔医学奖，屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分——青蒿素结构简式如图所示，这一发现在全球范围内挽救了数百万人的生命，下列有关说法中正确的是( )
A．青蒿素的分子式为C15H18O5 B．用乙醚从青蒿中提取青蒿素用到了酯化反应的原理 C．青蒿素能与H2发生加成反应 D．青蒿素能与NaOH溶液反应
已知酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，现将 A．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 B．加入足量的NaOH溶液，再通入足量的HCl C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
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