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如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是
A．SO2、NxOy都属于酸性氧化物 B．碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾 C．重金属离子可导致蛋白质变性 D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
下列物质属于电解质且能导电的是 A． 石墨 B． 液态HCl C． 葡萄糖 D． 熔融的Na2CO3
下列物质属于纯净物的是 A． 漂白粉 B． 水玻璃 C． CuSO4•5H2O D． Fe(OH)3胶体
I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是 反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用 作为负极材料，正极的电极反应式为 ，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是 L。 II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ； （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl2等。
（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A___________，B__________，C___________； （2）C处反应的离子方程式为________________________ ； （3）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________ ； （4）A处反应的离子方程式为_________________________； （5）B处的实验现象为 ___________________________。
如图所示转化关系，A为单质，试对下列情况进行推断，并回答下列问题：
（1）A为固体时： ①A的化学式为 ； ②写出由C生成D的化学方程式 ； ③写出由E生成C的化学方程式 ； （2）A为气体时： ①A的化学式为 ； ②写出由B生成C的化学方程式 ； ③写出由D生成E的离子方程式 ； ④写出由E生成C的离子方程式 。
下表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______________； （2）表中金属性最强的元素是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是 ，可作半导体材料的是 元素的单质； （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________________________ ； （4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型 ； （5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________ （填化学式）； （6）元素①的最高价氧化物的电子式_______，④元素与⑦元素形成化合物的电子式________。
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2
对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C．v(C)=0.6 mol/ (L·s) D．v(B2)=1.0 mol/ (L·s)
日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2 A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器 C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是( )
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．原子半径： W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．气态氢化物的稳定性：Z>W D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
某元素原子的质量数为A，它的阳离子Rn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ） A． C．
如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（ ） ①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤
将充满N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（ ） A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1
标准状况下，两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；②NO2进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度是( )
A．①=② B．①＜② C．①>② D．不能确定
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．天然气在空气中燃烧的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．铁粉与稀硫酸的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
对于放热反应H2＋Cl2 A．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C．断开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的总能量大于形成2molH－Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为热能
下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ） A．CaCl2 和 Na2S B．Na2O 和Na2O2 C．CO2 和 CaO D．HCl 和NaOH
下列有关化学用语表达不正确的是( ) A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl C．Na的原子结构示意图：
下列对元素性质递变规律描述正确的是( ) A．Li、Na、K元素的金属性依次减弱 B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C．Li、Be、B的原子最外层电子数依次减少 D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减少
重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的（ ） A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
同周期的IIA族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（ ） A．1 B．11 C．17 D． 25
下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ） A．浓硫酸使胆矾晶体变白(脱水性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
下列实验能达到预期目的的是（ ） A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸 C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸
下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是( )
A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品
一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)
（1）此反应的化学方程式中＝______。 （2）t2时两线交叉点__平衡状态(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。 （3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为____________。 （4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________。 ①反应中M与N物质的量之比为2∶5 ②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化③M的转化率达到最大 ④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化 II某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色[因为发生N2O4(无色) （1）前4 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 。 （2）在4 s末时容器内的压强是开始时的 倍。 （3）平衡时容器内NO2的浓度是 。
某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。
试根据上表中的实验现象回答下列问题： （1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？ _______。 （2）对实验3完成下列填空： ①铝为___极，电极反应式： ______。 ②石墨为____极，电极反应式： ________。 ③电池总反应式： ____________。 （3）实验4中铝作负极还是正极____，理由是____。写出铝电极的电极反应式： _________。 （4）解释实验5中铝作正极的原因： __________。 （5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素： ________。
（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。 ①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 （2） 以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是 ，负极区的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。 （3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)，导线中通过________mol电子。 （4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为________热反应。中和反应都是________热反应，其实质是_______________。
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