某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得M，则该中性有机物的结构可能有(    )

A．1种           B．2种           C．3种           D．4种

中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如下所示：下列叙述正确的是(    )

A．M的相对分子质量是180

B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应

C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2

白黎芦醇广泛存在于食物(如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌作用。1 mol该物质和Br2、H2分别反应，消耗Br2、H2的物质的量最多为(    )

A．1 mol,1 mol      B．3.5 mol,7 mol     C．3.5 mol,6 mol     D．6 mol,7 mol

下列说法正确的是（     ）

A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．1mol有机物 一定条件下能和7molNaOH反应。

一定质量的某有机物和足量钠反应，可得Va L气体，等质量的该有机物如果与足量NaHCO3反应，同温同压得到Vb L气体，若Va＝Vb，则该有机物可能是(    )

A．HOCH2COOH      B．HO—CH2CH2—CHO    C．HOOC—COOH     D．CH3COOH

可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是(    )

A．氯化铁溶液、溴水                     B．碳酸钠溶液、溴水

C．酸性高锰酸钾溶液、溴水               D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(    )

①乙醇沸点低  ②乙醇密度比水小    ③乙醇有还原性  ④乙醇是烃的含氧化合物

A．②④        B．②③     C．①③        D．①④

下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是(    )

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是      (    )

A．                 B．

C．           D．

下列操作达不到预期目的的是(    )

①石油分馏时把温度计插入液面以下  ②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体  ③用乙醇与3 mol·L－1的H2SO4混合共热到170 ℃以上制乙烯  ④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯  ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔

A．①④        B．③⑤    C．②③④⑤       D．①②③④

把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是 (    )

A．H2SO4    B． C2H5OH       C．稀HNO3        D．NaOH溶液

已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是(   )

A．2种           B．4种            C．5种             D．7种

某烃与H2加成后得到2,2­二甲基丁烷，该烯烃的名称是（     ）

A．2,2­二甲基­3­丁烯            B．2,2­二甲基­2­丁烯

C．2,2­二甲基­1­丁烯           D．3,3­二甲基­1­丁烯

有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是

A．①②③⑤     B．①④⑥⑦     C．④⑥⑦⑧      D．②③⑤⑧

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(    )

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

化学在日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（     ）

A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

B．可以用淀粉溶液检验食盐中含碘酸钾

C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒

D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯

锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）

（2）电池正极反应式为____。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。

（1）写出Y2O2的电子式：_____，其中含有的化学键是____。

（2）用电子式表示Y2O的形成过程_______________。

（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。

（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。

（5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式___________________。

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）下图表示NO2的变化曲线是_____。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=____。

(2)能说明该反应己达到平衡状态的是_____（填字母序号，下同）。

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器内气体总物质的量保持不变

c．V逆（NO）=2v正（O2 ）

d．容器内气体的密度保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_____。

A．及时分离出NO2气体      B．适当升高温度

C．增大O2的浓度           D．选择高效催化剂

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO4－+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                  。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验       和      （用I～IV表示，下同）；如果研究   温度对化学反应速率的影响，使用实验     和      。
（3）对比实验I和IV，可以研究                     对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是                                  。

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）y在元素周期表中的位置是_______。z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最小的是______（填离子符号）。

（2）g和h氢化物的稳定性由大到小的顺序：_______（用化学式表示）。

（3）元素e和g的同族元素中半径最小元素组成的化合物B中离子半径较大的是______（填离子符号）。

（4）下列可作为比较f和Na随金属性强弱的依据是____。（填序号）

a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱（或酸）性强弱

c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低

d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

（5）有人建议将氢元素排在元素周期表的IVA族，请你从化合价的角度给出一个理由_______。

为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）X和Y的总能量比Z的总能量_______（填“高”或“低”）。

（3）物质中的化学能通过_____转化成_______释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量____于生成物化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）。

（5）己知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为_________。

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（    ）

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

一定温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到最大限度是（    ）

A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变

B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

D．单位时间里每增加1molN2，同时消耗2molNH3

在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（      ）

A．(c-a-b)kJ   B．(a+b-c)kJ

C．(2c-a-b)kJ   D．(2c-a-b)/2kJ

一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，反应过程如图：

下列说法正确的是（    ）

A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）=0.75mol/(L·min)

D．10～12 min，N2的平均反应速率v（N2）=0.25mol/(L·min)

航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0 下列对此反应的叙述中错误的是（    ）

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（    ）

A．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质可能是离子化合物

D．该物质的一个分子中含有9个N-S键

如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是(      )

A．B为第二周期的元素         B．C为VA元素

C．三种元素都为非金属元素    D．C元素最高正价为+7价

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是(       )

A．m＞n           

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q＜0           

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动