IA、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。

（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。A______，B_____，C______，D______。

（2）C在周期表中的位置是                      。

（3）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为_______，CB2的电子式 为________。

（4）如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_____，原因是_____________。

II（9分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：       ，碱性最强的化合物的电子式是：       。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是   ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式         。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：        

（4）表示①与⑦的化合物的电子式   ，该化合物是由    （填“极性”“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______（要求用离子符号表示）。

（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：                   。

下列物质之间的相互关系错误的是

A．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体       B．干冰和冰为同一种物质

C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物                    D．12C和14C互为同位素

在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度

有可能是 

A．c(Z)＝0.5 mol·L－1                   B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1

C．c(X2)＝0.2 mol·L－1                   D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1

下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 

A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)   恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B．2NO2(g) N2O4(g)   恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C．CaCO3(s) CO2(g)＋CaO(s)  恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)   反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)

＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应；乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应；丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应；丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是

A．甲、乙、丙、丁   B．乙、甲、丙、丁   C．乙、甲、丁、丙  D．丁、丙、乙、甲

如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有(显中性的)食盐水和(显酸性的)氯化铵溶液，各加入生铁(含C、Fe)块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H＋腐蚀，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋

D．a试管中O2得电子，b试管中H＋得电子

如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是

A．N上有气体放出                  B．M为负极，N为正极

C．是化学能转变为电能的装置        D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是

A．甲烷的二氯代物只有1种             B．甲烷分子中4个C—H键的长度相同

C．甲烷的一氯代物只有1种              D．甲烷分子中4个C—H键的强度相同

某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种溶液中，能观察到有电流产生的是

A．用铜片、铅笔芯作电极插入蔗糖溶液中     B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中

C．用锌片、铜片作电极插入番茄中          D．用铜片、铁片作电极插入酒精中

下列关于能量转换的认识中，不正确的是 

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为

A．920 kJ         B．557 kJ         C．436 kJ         D．188 kJ

下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，应看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸反应               B．灼热的木炭与CO2反应

C．乙醇在氧气中燃烧               D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是

A．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

C．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．简单离子的半径：X ＜Z ＜ M 

B．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N

D．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

下列过程只需要克服分子间作用力的是

A．碘单质升华   B．HCl气体溶于水   C．氯化镁受热熔化   D．二氧化硅受热熔化

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R

D．R的气态氢化物的水溶液显酸性

根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R          B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性        D．L2＋与R2－的核外电子数相等

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H2O           B．BF3               C．CCl4             D．PCl5

下列物质的电子式书写正确的是

下列关于化学用语的表述正确的是

A．HCl的电子式：          B． 离子的原子结构示意图：

C．CO2分子的结构式：O=C=O             D．四氯化碳分子比例模型：

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是

A．Z2Y         B．X2Y2               C．Z2Y2         D．ZYX

已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A．        B．       C．         D．

下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是

A．OH—         B．F－           C．Na+           D．NH3

下面有关13C、15N的叙述正确的是

A．15N与14N互为同位素                     B．13C与C60互为同位素

C．13C与15N有相同的中子数                 D．15N的核外电子数与中子数相同

分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

（1）C物质的官能团名称__________。

（2）上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。

（3）写出反应⑤、⑥的化学方程式：

⑤____________________________________________________________________；

⑥____________________________________________________________________。

（4）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3：______________。

A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为__________。

（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_____________

（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是____________、______________；

（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是__________________、____________；

（5）F存在于栀子香油中，其结构简式为___________________；

（6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种结构的共有7种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是____________________ (填结构简式)。

某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如下表：

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm－3)，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）浓硫酸的作用是______________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：_________________________________________。

（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)

（3）反应物CH3OH应过量，理由是__________________________。

Ⅱ.粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。

（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________。

菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。右图为苯氧乙酸的结构简式。

（1）甲一定含有的官能团的名称是___________________。

（2）5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不

含甲基，且为链状结构，其结构简式是______________（碳碳双键上连有羟基的结构不稳定）

（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有两种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意两种的结构简式)____________________    ________________ 

（4）已知：

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是(选填字母)________。

a． Na2CO3溶液     b．NaOH溶液    c．NaHCO3溶液     d．Na

②丙的结构简式是__________________，反应Ⅱ的反应类型是____________。

③反应Ⅳ的化学方程式是_________________________________