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常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+) B．0.1mol/L①醋酸②氯化铵③硫酸溶液中，水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②>①>③ C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):③>②>①
利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
右图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B．充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH- C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 D．蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中
能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B．CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32- C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+
下列除去少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法都正确的是 A．乙烷(乙烯):催化剂和H2，加热 B．苯(苯酚):氢氧化钠溶液，分液 C．CO2(SO2):饱和碳酸钠溶液，洗气 D．溴苯(溴):苯和铁粉，过滤
烯烃在一定条件下发生氧化反应时碳碳双键发生断裂: A． B． C． D．
下列指定的比值为2:1的是 A．0.2mol/L和0.1mol/L的氨水中c(OH－)之比 B．H2S溶液中c(H+)与c(S2-)之比 C．Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)之比 D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数之比
100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下某溶液中的c(H+)为10-7mol.L-1，则该溶液 A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．无法判断
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B．1mol-OH和1molOH－所含电子数均为9NA C．密闭容器中1molNO与1molO2充分反应，产物的原子数为4NA D．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是 A．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾 B．0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水 C．0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水 D．pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水
能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 A．己烷和苯 B．乙烯和乙炔 C．乙醇和乙醛 D．甲苯和苯
某有机化合物的结构简式如右图，对该有机化合物说法错误的是
A．是苯酚的同系物 B．可发生加成、氧化、取代等反应 C．所有原子可能共平面 D．分子式为C14H12O3
某有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它的分子式可能为 A．C4H10O B．C4H4O2 C．C3H6O2 D．C4H8O2
分子式为C5H10O并能与新制的Cu(OH)2浊液反应的有机物有(不含立体异构) A．3种 B．4种 C．6种 D．8种
下列不是用来确定有机物结构或官能团的是 A．红外光谱 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．银镜反应
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．乙醇可作消毒剂 C．氢氧化铝可作胃酸中和剂 D．二氧化碳可作钠着火的灭火剂
将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2 、NO共1.4 mol。 （1）写出刚开始反应的化学方程式 （2）求硝酸的浓度 mol·L－1 （3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式 ，若反应完全，则最后试管中NO的物质的量 mol。若往试管中通入氧气让液体充满试管问通入氧气的物质的量 mol。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X在元素周期表中的位置为 ，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。 （2）元素Y的原子结构示意图为 ，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法 。 （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)
下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： (填具体元素符号，下同)。 （2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：__________________。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______； （4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： 。
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。 （2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是________________________。 （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________， （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是______________________。
按要求完成下列填空。 （1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，烷烃A的分子式：______________；结构简式 。 （2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：________。 （3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式： ___________。 （4）分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：__________。
3.2g铜与过量硝酸(8 mol·L－1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H＋，则此时溶液中所含NO的物质的量为( ) A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol C．(0.05＋a)mol D．a mol
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
下列说法正确的是( ) A．X与M形成的化合物中含有离子键 B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q C．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强 D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料
下列叙述正确的是( ) A．离子化合物中一定含有金属元素 B．金属元素不可能存在于阴离子中 C．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 D．由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断( ) A．R一定是第4周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R
下列说法正确的是( ) A．卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定 B．卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高 C．卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅 D．卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强
下列有关叙述中正确的是( ) A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B．元素周期律的实质是元素原子核外电子排步周期性变化的必然结果[ C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F- D．某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28
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