( )现有下列短周期元素性质的数据:下列关于表中11种元素的说法正确的是
A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键 B.②⑨处于同一周期,④⑧处于同一主族 C.上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强 D.⑥原子结构示意图为:
( )14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应,将放出的气体与1.12LO2(标况)混合,通入水中,恰好全部吸收,则合金中铜的质量是 A.1.6g B.3.2g C.6.4g D.9.6g
( )下列结论正确的是 ①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K A.②③⑤⑦ B.②⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥
( )X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种,X、Y位于同主族,Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等,R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,T无正价,W单质用于制造计算机芯片,下列说法不正确的是 A.气态氢化物稳定性:W<T B.离子半径:X<R C.最高价氧化物对应水化物碱性:X>Y D.Y单质能与冷水剧烈反应
( )下列说法正确的是 A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了 B.失电子难的原子其得电子的能力一定强 C.电子层结构相同的各种离子,它们的半径随核电荷数的增加而减小 D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
( )下列各组气体,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2 C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2
( )已知2H→H2放出437.6 kJ的热量,下列说法正确的是 A.氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 B.1 mol H2的能量比2 mol H的能量低 C.1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量 D.氢原子不如氢分子活泼
( )已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
( )在同温同压下,相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体,做喷泉实验后,水都充满烧瓶,烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是 A.1∶0.45 B.1∶1 C.1∶0.29 D.4.5∶2.9
( )X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是 A.Y的阴离子Y-的还原性强于X的阴离子X- B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 C.X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2 D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价
( )向50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量是 A.等于0.9mol B.大于0.45mol,小于0.9mol C.等于0.45mol D.小于0.45mol
( )下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A.五氯化磷(PCl5) B.次氯酸(HClO) C.二氧化碳(CO2) D.三氟化硼(BF3)
( )下列关于SO2的叙述,正确的是 A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 B.SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物,SO3是硫在空气中完全燃烧的产物 C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色
( )下列各项中表达正确的是 A.H、D、T表示同一种核素 B.F-离子结构示意图 C.用电子式表示HCl形成过程 D.B次氯酸电子式
( )亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是 A.NH3 B.N2 C.N2O3 D.HNO3
( )已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是 A.b=a+30 B.a=b-11 C.b=a+25 D.a=b-1
根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( ) A. Cl与Cl得电子能力相同 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
( )下列试剂保存或盛放方法正确的是 A.浓硝酸盛放在铜质器皿中 B.稀硝酸盛放在铁质器皿中 C.NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
( )下列反应过程中,能量变化符合右图的是 A.Zn与盐酸反应 B.CaO与H2O反应 C.NaOH溶液与盐酸反应 D.消石灰与NH4Cl固体反应
( )关于F-微粒叙述正确的是 A.质量数为19,电子数为9 B.质子数为9,中子数为9 C.质子数为9,电子数为10 D.中子数为10,电子数为8
(有机化学基础题)已知: (主要产物),1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。 (1)A的化学式: ,A的结构简式: 。 (2)上述反应中,①是________反应,⑦是________反应。(填反应类型) (3)写出C、D、E物质的结构简式: C ;D ;E (4)写出D→F反应的化学方程式 。F (填“能”或“不能”)被Cu催化氧化。
(物质结构与质性题)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,原子序数依次增大。其相关信息如下表:
(1)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”); X 和Y的气态氢化物中,较稳定的是 (写化学式)。 (2)W在周期表中的位置是 ,其基态原子价电子的电子排布式为 。 (3)Z2Y2的电子式为 ,请写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式 。 (4)在XY2分子中X原子的杂化方式为 ,其分子的空间构型为 。氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式: 。
Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。 (1)甲同学测定两者的酸碱性:各取一定量的固体溶于水,配成相同浓度的溶液,测定其pH值,测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b(a、b均大于7),则a b(填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3,两种溶液的叙述不正确是 A.NaHCO3溶液中:c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH-) B.Na2CO3溶液中:2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3) C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3) D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3) (3)乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,发现溶液变红,继续滴加BaCl2溶液,预计可观察到的现象是 ,请你结合必要的离子方程式,应用平衡的观点解释有关现象的产生: 。 (4)丙同学往10mL0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L-1的HCl,当溶液中的:c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO)+2c(CO),此时溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),所用HCl的体积 10mL。(填“大于”“等于”或“小于”) (5)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考虑其它因素影响,现将0.40 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合,则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L-1。
氮的化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题: (1)在一个容积不变的密闭容器中,发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 当n(NO):n(O2)=4:1时, O2的转化率随时间的变化关系如右图所示。 ①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2)。(填“大于”、“小于”或“等于” )。 ②NO的平衡转化率为______;当达到B点后往容器中再以4:1加入一些NO和 O2,当达到新平衡时,则NO的百分含量 B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。 (2)在下图1和图2中出现的所有物质都为气体,分析图1和图2,可推测: 4NO(g)+3O2(g)=2 N2O5(g) △H= (3)若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如右上图所示,下列有关说法正确的是 。 ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L ③HNO2的电离平衡常数:b点>a点 ④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)
(1)下列金属防腐的措施中,① 水中的钢闸门连接电源的负极使用的是 法; ② 地下钢管连接镁块使用的是 法。 (2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见右图,石墨Ⅰ为电池的 极;该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,其电极反应式为 。 (3)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。回答下列问题: ① A极为电池 极,电极反应式为 。 ② 若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L-1的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为 (标准状况下)。
某有机物的结构简式如右图所示,关于它的叙述不正确的是
A.该有机物的分子式为C7H9O3Br B.该有机物可使溴水褪色 C.该有机物可发生加成反应、消去反应、取代反应等 D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时只能消耗1molNaOH
某烃含碳、氢原子物质的量之比为1:2,该烃对氮气的相对密度为2,该烃可使溴水褪色,该烃的二氯代物有四种同分异构体,该烃为 A.CH3CH2CH2CH3 B.CH2=CH—CH3 C.CH2=CH—CH2—CH3 D.CH2=C(CH3)2
下列变化中,由取代反应引起的是 A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液褪色 B.在一定条件下,苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成 C.在一定条件下,苯与氢气反应生成环己烷 D.在催化剂作用下,乙烯与水反应生成乙醇
只用一种试剂就能将甲苯、环己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来,该试剂可以是 A.溴化钾溶液 B.溴水 C.高锰酸钾溶液 D.硝酸银溶液
制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷通入浓盐酸
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