某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:

（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)              。

a．C7H12O2        b．C6H14         c．C6H14O        d．C7H14O3

（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一氯代物只有一种。

①A的结构简式为                    ;

②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式:                     ;

③B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E，该反应的化学方程式:                 ;E与乙二醇的关系是                 。

（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3∶2∶1,则A的名称为      。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为       。

H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。

（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。

①该反应的化学方程式为                                               。

②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是                                   。

（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。

①该反应中H2S显         （填字母）。

A．不稳定性  B．弱酸性   C．氧化性   D．还原性

②检验废吸收液中是否含有Fe3＋的适宜试剂是                        。

（3）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是：                                              ；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：                   ；

③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程：                       ；

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是（   ）

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法正确的是 (    )

A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移

B．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋ MgxMo3S4

C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－xMg2＋

下列说法中，不正确的是（     ）

①同一元素的不同核素互称为同位素

②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程

④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

⑦干冰和氨都属于弱电解质

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A．①③④⑦⑧    B．②③④⑤⑧   C．③④⑤⑦⑧   D．①③⑤⑥⑦

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣

②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣

③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12 mol·L﹣1的溶液中： Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．

A．①③⑤       B．②③⑥     C．②④         D．①④⑤

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为NA

B．含4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2NA

C．11g T2O含有的电子数为5NA

D．常温下，0.2L 0.5mol/L NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA

下列说法正确的是（    ）

A．被称为“史上最严”的新《环境保护法》正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

B．天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命

D．某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分，是“十年专注自然护肤”的优质产品

中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用。有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示。下列叙述不正确的是(    )

A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4

B．1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应

C．1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应

D．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应

下列实验操作中正确的是(    )

A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B．鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

C．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

D．检验卤代烃中的卤素原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

下列叙述中，错误的是(    )

A．苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯

B．乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至170 ℃时发生消去反应生成乙烯

C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4­二氯甲苯

有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是(    )

A．①②③⑤    B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦    D．②③⑤⑧

下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一反应类型的是(    )

①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷 

②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 

③由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚-1,3-丁二烯

④由苯制硝基苯、由苯制溴苯

A．②③   B．③④   C．①③   D．①④

过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（   ）

A．NaHCO3溶液  B．Na2CO3溶液  C．NaOH溶液  D．NaCl溶液

在分子中，处于同一平面上的原子最多有（    ）

A．12个         B．14个       C．18个         D．20个

下列各化合物的命名中正确的是（    ）

A．CH2=CH-CH=CH2   1，3—二丁烯       B．CH3 –O –CH3    乙醚

C．   3―丁醇             D．  2―甲基丁烷

有多种同分异构体，其中属于酯类且结构中含苯环的同分异构体有(    )

A．3种                     B．4种

C．5种                     D．6种

E(C5H5)2的结构如右图,但早期人们却错误地认为它的结构为。核磁共振法能够区分这两种结构。在1H核磁共振谱中,错误的结构与正确的结构1H核磁共振谱的峰分别为(    )

A．5,5   B．3,1          C．5,1            D．3,5

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：

（1）2 min末SO3的浓度；

（2）2 min内SO2的平均反应速率。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则:

（1）X的分子式为               

（2）E的简单阴离子的原子结构简图                     

（3）F在元素周期表中的位置是                              (填周期和族)

（4）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是             （写化学式）；

（5）A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的电子式为_____________．

（6）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式

（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn＋CuSO4 ＝ZnSO4＋ Cu

①负极材料         ；电解质溶液           。

②写出电极反应式：正极：                          ；

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气       L（标准状况下）。导线中通过     mol电子。

影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象          ;

（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体         ；

（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率        ；

化学反应与能量有着密不可分的关系，已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。试回答：

（1）上述变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。

（2）31 g白磷具有的能量________(“>”或“<”)31 g红磷具有的能量

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A(g)+B(g) 2C(g) 若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1

其中正确的是（    ）

A．①③       B．①④     C．②③    D．③④

一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。 减小反应体系的体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(    )

A．0.4 mol    B．0.6 mol   C．0.8 mol   D．1.2 mol

对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（    ）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)             B. v(A2)=0.5 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)              D. v(B2)= 1.2 mol/ (L·s)

右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是（   ）

A、d为负极，发生氧化反应

B、c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动

C、电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡

D、电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（    ）

A．B>A>C          B．A>C>B         C．A>B>C           D．B>C>A

下列装置能够组成原电池的是(    )

已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(    )

A一定大于92.0 kJ    B. 一定等于92.0 kJ    C. 一定小于92.0 kJ    D. 不能确定