A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题: (1)F的元素符号为___________________________。 (2)A在周期表中的位置是 。 (3)A与D反应时,可以形成原电池,在原电池的负极上发生氧化反应的物质是________。 (4)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为约43%,其俗名为 。 (5)E在D中燃烧产物的电子式为____________________________________。 (6)A与E可以形成离子化合物,该化合物与水反应的方程式为 。
某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素,选用的试剂如下,镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液,新制的氯水,0.5mol/L的盐酸,3mol/L的盐酸,酚酞试液,其设计的实验方案及部分实验现象如下表:
请回答下列问题: (1)实验③的现象是 , 该反应的离子方程式为 。 (2)由实验③得出的实验结论是 。 (3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是 。 (4)实验④中,因为铝粉消失所用的时间短,因此,该同学得出结论:铝比镁易失电 子,该结论是否正确并说明原因 。
某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题: (1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应, Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应.反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。 (2)现有如下两个反应: (A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 以上两个反应能设计成原电池的是 , 负极材料为:____ ___,电解质溶液为:_______ ___,负极的电极反应式为:_________________。
下表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)⑦的最低负价是 ;⑧的最高价含氧酸的化学式为 。 (2)③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。 (3)⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是_________ _____。 (4)②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。 (5)⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为: 。 (6)海带中含有⑩元素,海带灰中含有该元素的简单阴离子,在硫酸酸化下,可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.离子半径: C>D>B>A B.原子序数: d>c>b>a C.原子半径: A>B>D>C D.单质的还原性: A>B>D>C
下列叙述中能肯定说明A金属性比金属B强的是( ) A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子电子层数比B原子的电子层数多 C. 常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能 D.1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( ) A.该反应的化学方程式为: 3Z = 3X+2Y B.t0时,X、Y、Z的质量不再改变 C.t0时,Z的浓度为1.2mol/L D.t0时,反应停止,反应速率为0
下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快
同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物的水化物的酸性是:H3XO4<H2YO4<HZO4,则下列判断正确的是( ) A.非金属性强弱:X>Y>Z B.原子序数大小:X<Y<Z C.原子半径大小:X<Y<Z D.原子最外层电子数:X>Y>Z
一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)≒Y(g)+Z(g),达到反应限度的标志是( ) A.反应容器中压强不再变化 B.X的分解速率与X的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度之比为2:1:1 D.单位时间内生成1molY的同时生成1molZ
某元素R最高价氧化物化学式为RO2,R的气态氢化物中氢的质量分数为25%,此元素是( ) A.C B. N C. Si D.S
已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子,则核内中子数为( ) A.A-x B.A-x-n C.A-x+n D.A+x-n
化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
A.图1所示的装置能将化学能转变为电能 B.图2所示的反应为吸热反应 C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低 D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
下列化学用语的书写,正确的是 ( ) A.氯气的分子式 Cl B.钠原子的结构示意图 C.N2的电子式 :N:::N: D.NaCl的电子式 Na+:Cl:
对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是( ) ①升高温度;②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液;③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液; ④用等量铁粉代替铁片;⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液 A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤
元素的化学性质主要决定于原子的下列哪部分结构( ) A.最外层电子数 B.核外电子数 C.质子数 D.中子数
第31届夏季奥林匹克运动会,又称2016年里约热内卢奥运会,将于2016年8月5日-21日在巴西的里约热内卢举行。奥运会期间,志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应,放出的热量便可对食物进行加热,最适合做这两包化学物质的( ) A.生石灰和水 B.熟石灰和水 C.浓硫酸和水 D.氯化钠和水
下列变化过程中,只破坏共价键的是( ) A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎 C.HCl溶于水得盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
下列叙述正确的是 A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.共价化合物也能含有离子键 D.离子化合物不能含有共价键
X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Y>Z>X D.X>Z>Y
下列各组元素性质的比较中,正确的是 A.电子层数:P〈 S〈 Cl B.最高正化合价:N〈 O〈 F C.原子半径:C〈 N〈 O D.金属性:Na> Mg> Al
在一个2L的容器中,放入2mol气体A,5分钟后,测得这种气体A还剩余0.5mol,该反应中气体A的化学反应速率是( ) A.1.5mol/(L.min) B.0.15mol/(L.min) C.0.75mol/(L.min) D.0.075mol/(L.min)
判断下列元素中不属于主族元素的是 A.铁 B.钠 C.磷 D.氯
你认为下列行为不符合“善待地球—珍惜资源、持续发展”这一主题的是 A.开发太阳能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B.推广使用乙醇汽油,尽量减少污染 C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 D.实现资源的“3R”利用,即减少资源消耗、增加资源的重复使用及资源的循环再生
下列各装置中,能构成原电池的是( )
下列图中能正确表示X+3Y═2Z(放热反应)过程的能量变化的是( )
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述,正确的是( ) ①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具; ②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质; ③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素; ④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。 A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.②③
下列说法正确的是( ) A.凡是吸热反应的发生均需加热 B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.物质发生化学反应都伴随着能量变化
2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震, 九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发,其周边区域的空气中漂浮着放射性物质,其中含有碘的同位素13153I,13153I中的质子数为( ) A.53 B.78 C.131 D.184
丁子香酚可用作杀虫剂和防腐剂,其结构简式如图:。 (1)写出丁子香酚的分子式__________,其含氧官能团名称为__________。 (2)下列物质不能与丁子香酚发生反应的是______(填序号)。 a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇 (3)丁子香酚的一种同分异构体:对甲基苯甲酸乙酯(E)是有机化工原料,用于合成药物的中间体。E的合成路线如下: ①指出化学反应类型:甲____ ______;乙_____ _____。 ②写出反应丙的化学反应方程式:_________ _____________。 ③写出符合下列条件的C的同分异构体:__________。(只答其中一种即可) ⅰ含有苯环; ⅱ能够发生银镜反应
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