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准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．500 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( ) A．A是非电解质 B．A是强电解质 C．A是共价化合物 D．A是弱电解质
某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.04 B．0.04 mol·L－1·s－1 C．0.08 mol·L－1·s－1 D．0.04 mol·L－1
【化学—选修5:有机化学】有机物A→F有如下转化关系： 已知：① ②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3:2:2:1。 ③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴代物只有两种。 （1）A的分子式是 ，主要用途是 （写一种）。 （2）检验B中官能团的常用方法是 。 （3）D物质的名称为 。 （4）C+E→F的化学方程式是 。 （5）X与E互为同分异构体，且X有下列性质，符合条件的X有 种。 ①接触NaHCO3有二氧化碳气体产生。 ②与银氨溶液共热有银镜现象。 ③1摩尔X与足量钠反应有1摩尔气体产生。 （6）Y与E也互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，且苯环上的一硝基取代物只有一种，则Y的结构简式为 。
【化学—选修3:物质结构】前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最丰富，B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数目相同。D元素是地壳中含量最多的元素，E为d区元素，其外围电子排布中有4对成对电子，H元素基态原子最外层只有一个电子，其它层均已充满电子。
（1）E元素在周期表中的位置是 。 （2）六种元素中电负性最大的元素为 ，前五种元素中第一电离能最小的元素为______（写元素符号）。C元素与元素氟能形成C2F2分子，该分子中C原子的杂化方式是____________。 （3）配合物E（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。该分子中σ键与π键数目比为 。 （4）H单质的晶胞结构如图所示，则原子采取的堆积方式为 ，若已知H原子半径为r pm ，NA表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，用相应字母表示： ①该原子的配位数为 。 ②该晶体的密度为 g/cm3。 ③H原子采取这种堆积方式的空间利用率为 (用含π表达式表示)。
【化学—选修2:化学与技术】氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如右图所示：
（1）该流程中可以循环的物质是 。 （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO ①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是 A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl ②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果 。 （3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是 ，F电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。 （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。 （5）已知在电解槽中，每小时通过1 A的直流电理论上可以产生1.492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8 h，制得32%的烧碱溶液(密度为1.342 t/m3)113 m3，电解槽的电流强度1.45 ×104 A，该电解槽的电解效率为 （保留两位小数）。
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的物理性质见附表）。
其实验步骤为： 步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。 步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术，收集相应馏分，其中收集到间溴苯甲醛为3.7g 。 （1）实验装置中采用的加热方式为_______，冷凝管的作用为_______，锥形瓶中的试剂应为________。 （2）步骤1所加入的无水AlCl3的作用为_________。 （3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。 （4）步骤3中加入的无水硫酸钙固体的目的是_______________。 （5）步骤4中，某种技术为__________________。 （6）本实验所得到的间溴苯甲醛产率是_______________________。
I.（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发。 已知：ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0 kJ•mol-1； ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量； ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) 则2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) （2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。某温度时，将10mol甲酸钠溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。 Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g)
（1）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 （选填编号）。 A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变 C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变 （2）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是 ；4～10 h内碳酸二甲酯的平均反应速率是________。
钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：
（1）钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为 。 （2）加入的物质A为 。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ；水解过程中需要升高温度，其目的是：①加快反应水解速率 ② 。 （4）由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法。 ①电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为 。 ②热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为 。
常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
下列判断正确的是 A．c1=0.2 B．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C．a>9 D．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1
锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O＝2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是
A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动 B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－ C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W与X、Y、Z分别形成最简单化合物中最稳定的是Z C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
下列实验操作能达到预期实验目的的是
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H＋)= B．c(NH C．加水稀释时， D．通入SO2的饱和溶液：Ca2＋、K＋、NO3－、Cl－
莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子中含有三种含氧官能团 B．可发生取代、加成及氧化反应 C．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 D．与足量的钠反应能产生44.8L气体
明·于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”这里“乌金”指的是 A．煤 B．磁铁矿 C．石油 D．金
可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。 ② ③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定
（1）A的化学式为_________，X的化学式为_____________； （2）写出B的结构简式 。 （3）写出C→D的化学方程式 。 （4）G 在一定条件下水解得到D，写出G→D的化学方程式 。 （5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共 种，写出其中一种结构简式 。 ①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构； ②苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ③不能发生银镜反应。
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。 （1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________________________________。 ②ΔH2＝__________kJ·mol－1。 ③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。 （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。 ①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 ③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂 （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g)
A．该反应正反应是放热反应 B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0 C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100 D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：
已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O，草酸（H2C2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳。 （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。 （2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为______ _________（填化学式）。 （3）含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是 。 （4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。 （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为 （用代数式表示）。 （6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
反应②的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是___ _______。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于 ℃即可。
二氯化砜（SO2Cl2）是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1℃.沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。 （1）制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知SO2(g)+Cl2(g)
①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为 ；溶液A为 。 ②上图实框中仪器己的名称为 ；反应装置图的虚框中未画出的仪器是 （填“己”或“庚”）。 ③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是 。 ④下列有关说法错误的是 （填编号）。 a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同 b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥 c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性 d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等 （2）提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是 。 （3）测定。取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为 %。 （4）贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是 。
下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是( )
A．图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性 B．图②表示2SO2(g)＋O2(g) C．图③表示反应2NH3(g) D．图④表示AgCl(s)
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼( N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是( )
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．负极发生的电极反应式为：N2H4 - 4e-=N2+4H+ C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D．该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是( )
下列各组物质同分异构体(不含立体异构)不正确的是( ) A．分子式为C5H10的烯烃共有5种 B．分子式为C5H10O2的酯共有10种 C．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有4种 D．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z,下列叙述正确的是( ) A．四种元素中，Z元素的非金属性最强 B．只有X、Y、Z存在两种或两种以上的氧化物 C．只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．Y、Z、W分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中共价键数目为4NA B．1mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NA C．足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA D．1.0 L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0．2NA
下列有关说法不正确的是( ) A．沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本 B．“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂 C．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同 D．维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂
如下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白。
（1）A、B、C、D的化学式分别是___________、___________、___________、___________。
下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
（1）①中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 (填“氧化”或“还原”)反应，判断依据为 _______________ 。 （2）浓硫酸在此反应中体现了_________性和____________性。 （3）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 _____________。 a．上移铜丝，使其脱离硫酸 b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸 （4）反应停止后，待装置冷却，向③中溶液加入NaOH溶液，观察到的现象是__________。 （5）④中棉花团的作用是 ____ 。 （6）若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后，装置B中发生的现象是 ，反应的化学方程式为 ______________________；装置C中的现象是 ，表现了SO2的 性；装置D中现象是 ，表现了SO2的 性。 现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况： ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
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