X、Y、Z、W为短周期元素,X的M电子层有1个电子,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z与W同周期,W的原子半径小于Z,下列叙述正确的是( )
A.四种元素中,Z元素的非金属性最强
B.只有X、Y、Z存在两种或两种以上的氧化物
C.只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.Y、Z、W分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L二氯甲烷中共价键数目为4NA
B.1mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应,转移的电子数为NA
C.足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA
D.1.0 L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.2NA
下列有关说法不正确的是( )
A.沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙,可以大大降低成本
B.“地沟油”禁止使用,但处理后可以制生物柴油和肥皂
C.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒,但原理不同
D.维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂
如下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物,其中物质A是一种高熔点化合物,不溶于硫酸、硝酸,却溶于氢氟酸。请填写以下空白。
(1)A、B、C、D的化学式分别是___________、___________、___________、___________。
(2)A→B的化学方程式是________________________________________________________。
(3)C→D的离子方程式是________________________________________________________。
下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
(1)①中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 (填“氧化”或“还原”)反应,判断依据为 _______________ 。
(2)浓硫酸在此反应中体现了_________性和____________性。
(3)②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应,最恰当的方法是 _____________。
a.上移铜丝,使其脱离硫酸 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出硫酸
(4)反应停止后,待装置冷却,向③中溶液加入NaOH溶液,观察到的现象是__________。
(5)④中棉花团的作用是 ____ 。
(6)若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后,装置B中发生的现象是 ,反应的化学方程式为 ______________________;装置C中的现象是 ,表现了SO2的 性;装置D中现象是 ,表现了SO2的 性。
现有X、Y、Z三种元素,已知有如下情况:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题:
(1)写出XZ和X2Y的化学式:XZ X2Y
(2)Z的单质溶于X2Y后,溶液起漂白作用的物质是 (写化学式)。
(3)写出实验室制取X的单质的离子方程式 _______________。
(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应: (填“能”或“否”),若能,请写出反应的离子方程式: _______________。
(若不能反应,则此空不必填写)。