设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中共价键数目为4NA
B．1mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NA
C．足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA
D．1.0 L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0．2NA
下列有关说法不正确的是( )
A．沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本
B．“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂
C．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同
D．维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂
如下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白。
（1）A、B、C、D的化学式分别是___________、___________、___________、___________。
（2）A→B的化学方程式是________________________________________________________。
（3）C→D的离子方程式是________________________________________________________。
下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
（1）①中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 (填“氧化”或“还原”)反应，判断依据为 _______________ 。
（2）浓硫酸在此反应中体现了_________性和____________性。
（3）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 _____________。
a．上移铜丝，使其脱离硫酸 b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（4）反应停止后，待装置冷却，向③中溶液加入NaOH溶液，观察到的现象是__________。
（5）④中棉花团的作用是 ____ 。
（6）若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后，装置B中发生的现象是 ，反应的化学方程式为 ______________________；装置C中的现象是 ，表现了SO2的 性；装置D中现象是 ，表现了SO2的 性。
现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y
（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是 （写化学式）。
（3）写出实验室制取X的单质的离子方程式 _______________。
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： （填“能”或“否”），若能，请写出反应的离子方程式： _______________。
（若不能反应，则此空不必填写）。
（1）氨的水溶液叫做氨水。用离子方程式表示氨水成碱性的原因_________。
（2）实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是 ____________。
①固态氯化铵加热分解 ②浓氨水中加入固体氢氧化钠
③加热浓氨水 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
（3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气。在有水蒸气存在的条件下能发生反应 2NH3+3Cl2＝6HCl+N2。反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为__________L(标准状况下)。如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是_______________________________。
（4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化学方程式为________________。将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_____________________________________________。
