Question

（1）氨的水溶液叫做氨水。用离子方程式表示氨水成碱性的原因_________。

（2）实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是 ____________。

①固态氯化铵加热分解          ②浓氨水中加入固体氢氧化钠

③加热浓氨水               ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

（3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气。在有水蒸气存在的条件下能发生反应 2NH₃+3Cl₂＝6HCl+N₂。反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为__________L(标准状况下)。如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是_______________________________。

（4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化学方程式为________________。将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_____________________________________________。

Answer

（1）NH3·H2ONH4++OH-（2）②③④（3）3. 36L产生白色的烟

（4）①4NH3+5O4NO+6H2O②增大反应接触面积

【解析】

试题分析：（1）氨水中含有一水合氨，一水合氨部分电离生成铵根离子与氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2ONH4+ +OH-，所以氨水显碱性；

（2）①氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，A错误；②NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，氢氧化钠溶于水放热，同时电离生成氢氧根离子，依据平衡移动理论可知，放热、碱性环境下有利于氨气的逸出，可以制取氨气，②正确；③氨水中存在平衡关系：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，加热浓氨水，氨气溶解度降低，从溶液中逸出，平衡向逆反应方向移动，可以制取氨气，③正确；④熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，④正确，答案选②③④；

（3）依据方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2，可知2mol氨气被氧化，有3mol氯气被还原，则：如果有1.7克氨气，物质的量为1.7g÷17g/mol=0.1mol，则被氧化的氯气物质的量为0.15mol，标况下体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L；氨气与氯化氢反应生成氯化铵白色固体，所以如果氨气氯气泄漏会产生大量白烟；

（4）氨气催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O4NO+6H2O。氨催化氧化的催化剂是将铂铑合金做成薄丝网，这样能增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积。

考点：考查氨气的实验室制备和性质