下列实验操作能达到预期实验目的的是 实验目的 实验操作 A．证明Fe3+与SO2...

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H＋)=mol·L－1的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－

B．c(NH)=0.1mol·L的（NH4）2Fe(SO4)2溶液：H、Al、Br、I

C．加水稀释时，值明显增大的溶液：K＋、NH4+、CO32－、MnO4－

D．通入SO2的饱和溶液：Ca2＋、K＋、NO3－、Cl－

莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子中含有三种含氧官能团

B．可发生取代、加成及氧化反应

C．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

D．与足量的钠反应能产生44.8L气体

明·于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”这里“乌金”指的是

A．煤              B．磁铁矿             C．石油               D．金

可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。
已知：①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2

②

③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定

（1）A的化学式为_________，X的化学式为_____________；

（2）写出B的结构简式                            。

（3）写出C→D的化学方程式     。

（4）G 在一定条件下水解得到D，写出G→D的化学方程式                    。

（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共    种，写出其中一种结构简式      。

①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构；

②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；  ③不能发生银镜反应。

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。

（1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________________________________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。

A．升高温度      B．缩小容器体积    C．再充入CO2气体     D．使用合适的催化剂

（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

A．该反应正反应是放热反应

B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0

C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高