常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(H＋)=
mol·L－1的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－
B．c(NH
)=0.1mol·L
的（NH4）2Fe(SO4)2溶液：H
、Al
、Br
、I
C．加水稀释时，
值明显增大的溶液：K＋、NH4+、CO32－、MnO4－
D．通入SO2的饱和溶液：Ca2＋、K＋、NO3－、Cl－
莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子中含有三种含氧官能团
B．可发生取代、加成及氧化反应
C．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
D．与足量的钠反应能产生44.8L气体
明·于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”这里“乌金”指的是
A．煤 B．磁铁矿 C．石油 D．金
可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。
已知：①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2
②
③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定
（1）A的化学式为_________，X的化学式为_____________；
（2）写出B的结构简式 。
（3）写出C→D的化学方程式 。
（4）G 在一定条件下水解得到D，写出G→D的化学方程式 。
（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共 种，写出其中一种结构简式 。
①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构；
②苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ③不能发生银镜反应。
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。
（1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________________________________。
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10－2 | 2.4×10－4 | 1×10－5 |
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0
C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：
已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O，草酸（H2C2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳。
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。
（2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为______ _________（填化学式）。
（3）含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是 。
（4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为 （用代数式表示）。
（6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
反应②的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是___ _______。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于 ℃即可。
