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（1）氨的水溶液叫做氨水。用离子方程式表示氨水成碱性的原因_________。 （2）实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是 ____________。 ①固态氯化铵加热分解 ②浓氨水中加入固体氢氧化钠 ③加热浓氨水 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 （3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气。在有水蒸气存在的条件下能发生反应 2NH3+3Cl2＝6HCl+N2。反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为__________L(标准状况下)。如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是_______________________________。 （4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化学方程式为________________。将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_____________________________________________。
现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 （1）写出下列物质的化学式 甲： 乙： C： H： 。 （2）写出反应⑦的离子方程式： ________。 （3）要除去物质F中的物质G,可行的方法是( ) A．滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯气 C.滴入NAOH溶液 D.加入过量铁粉 （4）若将D溶液滴入F溶液中，将其长时间露置于空气中观察到的现象为_____________。
在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a
下列有关硅元素的叙述中，正确的是（ ） A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 B．SiO2是良好的半导体材料 C．硅是地壳中含量最多的元素 D．水玻璃可用作木材防火剂
下列物质不是硅酸盐材料的是 A．水泥 B．玻璃 C．石灰石 D．陶瓷
赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃刻蚀而成的。该物质是 A．浓硫酸 B．氢氟酸 C．浓硝酸 D．王水
下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是
下列关于NH3性质的说法正确的是（ ） A．收集时采用向上排空气法 B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．可用浓硫酸进行干燥 D．不能与氧气反应
下列气体遇空气时，会发生颜色变化的是 A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO
浓硫酸不具有的性质是 A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性
下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有 A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
酸雨形成的最主要原因是 A．汽车排出的尾气 B．自然界中硫化物的分解 C．工业上大量燃烧含硫燃料 D．可燃冰燃烧
将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是 A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④
漂白粉的有效成分是（ ） A．Ca（OH）2 B．Ca（ClO）2 C．CaCl2 D．CaCO3
下列关于氯水的叙述正确的是 A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH将变大
下列反应的离子方程式正确的是( ) A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3 C．过量的铁与稀硝酸溶液：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋4H2O＋2NO⇡ D．铁粉放入氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋===Fe2+
下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是 A．Fe3O4 B．FeCl3 C．FeCl2 D CuCl2
能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是 A.KSCN B. NaOH溶液 C.NH3.H2O D .H2S
某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式。
T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
根据以上条件，回答下列问题： （1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）在密闭容器中，加入2 mol A和6 mol B。 ① 当反应达到平衡时， A和B的浓度比是_______；A和B的转化率之比是_______。 ② 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”） ③ 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
25摄氏度时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水 ② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸。请回答： （1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）醋酸的电离方程式是 。 （3）①对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 。 （4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。
按下图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为 B池为 。 （2）铜极为______极，电极反应式为 。 （3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为___极，电极反应式为 ，石墨棒C2附近发生的实验现象为 。 （4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少 g.
C5H12有3种同分异构体，写出这3种同分异构体的结构简式： ， ， 。
下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同） ，属于同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，属于同分异构体的是 ，属于同种物质的是 。 A．O2和O3 B.D和T C. D.
请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填序号）。
（1）芳香烃：_____________ ；（2）卤代烃：_____________；（3）醇：_______________ ； （4）酚：_____________；（5）醛：_______________ ；（6）酮：_____________； （7）羧酸：_____________ ；（8）酯：_____________。
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子 B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA
下图有关电化学的示意图正确的是
关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是 A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） C．HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度 D．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M
下列说法错误的是（ ） A．提纯液体混合物常用重结晶法 B．蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近 C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作 D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定
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