下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（   ）

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，能看到银镜生成

C．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

D．向鸡蛋清溶液中加硫酸铵饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀溶解

某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下方案，请你参与回答下列问题（尾气处理装置未画出）。

⑴ 如右图所示，通入干燥的Cl2后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，说明Cl2本身_______漂白性（填“有”或“没有”），Cl2和水反应的生成物HClO_______漂白性（填“有”或“没有”），将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO的漂白是_______（填“可恢复的”或“不可恢复的”）。

⑵ 如图丙所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是_______（填“可恢复的”或“不可恢复的”）。

你认为           利用SO2的漂白性来漂泊食品（填“能”或“不能”）

如图丁所示，将干燥的Cl2和SO2按其体积比1∶1混合，通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，不褪色，原因是它们与水一起反应生成了HCl和 H2SO4。写出对应的化学方程式 _______________________________________________________。

现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，

它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素，C是当今产量和用量最多的金属。请回答下列问题：

（1）写出金属B和气体丙的化学式               、              。

（2）写出反应①的化学反应方程式                                         。

（3）沉淀H的化学式为                。

（4）往溶液G中滴入KSCN溶液，现象是——————————————————

原子核外电子排布时，可以用K、L、M来表示第一层、第二层、第三层；A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1；C元素的原子比B元素原子少4个电子。

（1）B元素的原子结构示意图为                        ；

（2）A元素在周期表中的位置               ；

（3）含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈          色。

（4）A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：                  。

（5）C元素的氧化物有多种，其中颜色为红棕色的是——————（填化学式）

（6）A与B相比，A的金属性————B的金属性（填“强于”或“弱于”）

（7）A的单质————————与NaOH溶液反应（填“能”或“不能”）

下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

(1) 写出②的元素名称          ；④的单质与水反应的化学方程式————————————————

(2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是           （填元素符号）；

(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为                     ；

(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式                    。

(5) ④与⑥两元素组成的化合物的电子式:____________________________

(6) ⑤的氧化物的水化物与④的氧化物的水化物_________反应  (填“ 能”或“不能”)

为了加快锌与稀硫酸的反应制氢气的速率，下列方法错误的是 (     )

A．适当提高硫酸浓度   B．将锌粒变小   C．将硫酸改为浓硫酸    D．适当升高温度

为了使AlCl3溶液中的Al3+完全变为Al(OH)3沉淀，最好滴入（    ）

A．NaOH溶液         B．Ba(OH)2 溶液       C．氨水        D．KOH溶液

下列电子式中，正确的是

A．          B．       C．      D．

下列说法正确的是（    ）

A． Ag是短周期元素              B．主族元素的最高价都等于其最外层电子数

C．Ne元素属于零族元素           D． N的氢化物为H3N

下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是

A．在金属表面喷漆                     B．在金属中加入一些铬或镍制成合金

C．在轮船的壳体水线下部分装上锌块     D．使金属表面生成致密的氧化物保护膜。

下列说法不正确的是(     )。

A．食品保存在冰箱中不易坏，说明温度对反应速率有影响

B．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料

C．在周期表中，第IA族全部为金属元素

D．金刚石与石墨互为同素异形体

下列判断不正确的是（）

A．气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4<H2SO4

C．原子半径：Na>Mg>Al

D．N元素的最高价氧化物对应的水化物和它的氢化物反应不能生成盐

下列说法中不正确的是

A．用完的电池不可以随意地丢弃

B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量

C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率]

D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率

X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(     )。

X＞Y＞Z         B．X＞Z＞Y       C．Y＞X＞Z         D．Y＞Z＞X

下列反应属于吸热反应的是(     )。

A．锌粒与稀硫酸的反应               B．木炭燃烧

C．甲烷在空气中燃烧的反应           D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

氢气是未来的理想能源，理由是(     )。

①热值高  ②燃烧时不污染环境  ③用于制取H2的水资源丰富  ④密度小，便于运输

①②③         B．②③④      C．①③④         D．①②③④

下列关于物质性质的比较中不正确的是（  ）

A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

B．金属性：Na＞Mg＞Al

C．原子半径：Na＞S＞O

D．酸性强弱：H3PO4＞H2SO3＞HClO4

下列为原电池装置的是

在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：

A．降低温度    B．减小压强    C．减小H2的浓度    D．使用催化剂

下列属于吸热反应的是：

A．钠与水反应   B．镁带在空气中燃烧   C．碳酸钙高温分解  D．硝酸与氢氧化钠溶液反应

在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是

A．温度       B．催化剂       C．反应物的接触面积      D．反应物的浓度

下列物质中，只含有共价键的是 

A．Na2O     B．NaCl     C．HCl      D．NaOH

如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是

A、锌做负极发生氧化反应

B、供电时的总反应为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H­2↑

C、该装置可实现化学能转化为电能

D、溶液中硫酸根离子向Cu极移动

下列各组中属于同位素关系的是（  ）

A．与   B．T2O与H2O  C．与    D．金刚石与石墨  

下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是

A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量

B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率

C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了

D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率

如右图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是

A．植物油           B．酒精        C．蔗糖溶液         D．稀硫酸

化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是

A．天然气燃烧    B．中和反应

C．冰的融化       D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应

下列物质中，有极性共价键的化合物是

A．N2          B．CH4          C．NaCl        D．MgCl2 

某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(Rn)，该原子核内的中子数是

A．50         B．86            C．136             D．222

下列元素不属于短周期元素的是

A．Al             B．Cl            C．Fe                 D．S