下列有关化学键的说法中正确的是( ) A.化学键主要包括离子键、共价键和氢键等 B.电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程 C.有化学键被破坏的变化一定是化学变化 D.共价化合物中可能含有离子键
元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满.若发现119号元素,请您在元素大厦中安排好它的“房间”( ) A.第七周期第0族 B.第六周期ⅡA族 C.第八周期第ⅠA族 D.第七周期第ⅦA族
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( ) A.左、下方区域的金属元素 B.稀有气体元素 C.右、上方区域的非金属元素 D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
下列说法中正确的一组是( ) A.和互为同分异构体 B.碳链为与的烃为同系物 C.金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体 D.H2和D2互为同位素
下列微粒中,与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是( ) A.Na+ B.F C.OH- D.CH4
化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是( ) A.甲烷的结构式:CH4 B.NH4Cl的电子式: C.苯的实验式:CH D.乙烯的结构简式:C2H4
有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料X,可按下列流程图生产。其中,M和A可以发生银镜反应,N能使溴的四氯化碳溶液褪色,A分子结构中只有一个甲基。
⑴ 写出M中所含官能团的名称: ; ; ⑵ 写出A、N的结构简式: A ,N ; ⑶ 写出下列反应的化学方程式: ①A→B: , ② N+B→D: ; ⑷ 写出反应类型:丙烯→M: ,D→X: 。
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线: 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略): 已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。 回答下列问题: (1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。 (2)将a中的溶液加热至100 ℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130 ℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是 ;仪器c的名称是 ,其作用是 。 反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。 A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒 (3)提纯粗苯乙酸的方法是 ,最终得到44 g纯品,则苯乙酸的产率是 。 (4)用CuCl2 • 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。 (5)将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是 。
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下: 已知:HCl的沸点是-85.0 ℃,HF的沸点是19.5 ℃。 (1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的________溶液冲洗。 (2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:____________________________________。 (3)第④步分离采用的方法是________;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g,测得Li的物质的量为n mol,则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。
已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是( ) A.若某温度下,反应后=11,则溶液中= B.参加反应的氯气的物质的量等于 a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围: a mol ≤ ne ≤ a mol D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol
某学生做实验后,采用下列方法清洗所有仪器:①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管,②用酒精清洗做过碘升华的烧杯,③用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作中,正确的有( ) A.①③ B.①② C.②③ D.全部正确
有机物X、Y的分子式不同,它们都只含C、H、O元素中的两种或三种,等物质的量的X和Y完全燃烧时消耗氧气和生成的二氧化碳的物质的量均相同,X、Y可能是( ) A.C2H4、C2H6O B.C2H2、C6H6 C.CH2O、C3H6O2 D.CH4、C2H4O2
下列化学式所代表的物质一定是纯净物的是( ) A.C2H6O B.CH2Cl2 C.C2H4Cl2 D.C2H4O2
使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应,假设各步反应有机物均完全反应且不考虑副反应,则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是( ) A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol
已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上的是( )
下列关于有机物说法正确的是( ) A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C.苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
维生素A的结构简式如右图所示,式中以线示键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子数补足四价,但C、H原子未标记出来。关于它的叙述正确的是( ) A.维生素A的分子式为C20H28O B.维生素A是一种易溶于水的醇 C.维生素A能与酸发生酯化反应 D.1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应
下列叙述错误的是( ) A. SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率 D.用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI
某烃的分子式为C8H10,不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,则此烃的结构有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 ( )
将乙醇、浓硫酸和乙酸混合,加热一段时间,再加入少量H218O,充分反应。下列说法中正确的是( ) A.18O只存在于乙酸分子中 B.18O存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中 C.18O只存在于乙醇分子中 D.18O存在于水、乙酸分子中
按系统命名法,物质的正确的名称是( ) A.3,4,4-三甲基己烷 B.3,3-二甲基-2-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
下列各组物质中,属于同系物的是( ) A.HCOOCH3、CH3COOH B. C.C15H31COOH、C17H35COOH D.乙醇、 丙三醇
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3 NA B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
目前,汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究。 【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同; ②使用相同的催化剂,当催化剂质量相等时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验。 (1)完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图,如下: (2)计算第Ⅰ组实验中,达平衡时NO的浓度为__________________; (3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化剂比表面积,汽车尾气转化速率_____________(填“增大”、“减小”、“无影响”)。 (II)随着世界粮食需求量的增长,农业对化学肥料的需求量越来越大,其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为:N2+3H22NH3 (1)在N2+3H22NH3的反应中,一段时间后,NH3的浓度增加了0.9mol·L-1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L-1·s-1,则所经过的时间为 ; A.2 s B.3 s C.4 s D.6 s (2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率,其中反应最快的是 ; A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1 C.v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D.v(N2)=0.002mol·L-1·s-1
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。 Ⅰ(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:_________与盐酸反应最剧烈,_________与盐酸反应的速度最慢;_________与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为___________; (3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:___________,______________; Ⅱ.利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 (4)干燥管D的作用为____________; (5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液____________的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶。
CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途,同时也是一种重要的化工原料。 (1)已知CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量变化如图,下列说法正确的是______ A.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 B.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2 C.化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化 D.1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂,则反应达最大限度 (2)某温度下,将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4min反应达到平衡,测得c(O2)=0.2mol·L-1,4min内平均反应速度v(H2)= ,则CH3OH的转化率为 。 (3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是 。 A.电池放电时通入空气的电极为负极 B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-==CO2↑+2H2O C.电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱 D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2 mol电子 (4)写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_____________________。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B、D、E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是________,非金属性最强的是________(填元素符号); (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是________(用化学式表示); (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为__________,其中存在的化学键类型为____________; (4)单质E与水反应的离子方程式为________________.
可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示(隔板两侧反应室温度相同)。下列判断正确的是: A.反应①的正反应是吸热反应 B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C.达平衡(I)时X的转化率为5/11 D.在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相同
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