下列过程中，离子键被破坏的是（） A．干冰升华 B． HNO3溶于水 C．Na...

下列过程中，离子键被破坏的是（）

A．干冰升华 B． HNO3溶于水 C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水

C 【解析】试题分析：A、干冰升华克服的是分子间的作用力，A项错误；B、HNO3是共价化合物，熔化时要破坏共价键，B项错误；C、NaCl是离子化合物，溶于水时要破坏离子键，C项正确；D、HCl是共价化合物，溶于水时要破坏共价键，D项错误；答案选C。考点：考查化学键的判断

考点分析：

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下列物质中，含有共价键的化合物是（）

A．H2 B．Al C．KI D．CO2

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下列说法正确的是（）

A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

D．凡是需要加热的反应都是吸热反应

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已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )

①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数

A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )

A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF]

B．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在

C．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

D．Cl－、S2-、Ca2+、K＋半径逐渐增大

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元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

A．元素相对原子质量依次递增

B．元素原子半径呈周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

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试题属性

下列过程中，离子键被破坏的是（ ） A．干冰升华 B． HNO3溶于水 C．Na...