根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )
A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF]
B．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
C．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
D．Cl－、S2-、Ca2+、K＋半径逐渐增大
元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A．元素相对原子质量依次递增
B．元素原子半径呈周期性变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
下列关于
原子的叙述不正确的是( )
A．中子数为33 B．电子数为33
C．质量数为60 D．质子数为27
X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a．MnO2 b． CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3
（5）W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。
编号 | 性质 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑ |
1 |
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2 |
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（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，
N→⑥的单质的化学方程式为____________，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，
M中阳离子的鉴定方法 __________。
