1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.化学反应除了生成新的物质外,只伴随着热量的变化 B.物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生 C.太阳能、氢能、生物质能属于新能源 D.化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源
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3. 难度:中等 | |
元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A.硫原子的原子结构示意图: B.NH4Cl的电子式: C.原子核内有10个中子的氧原子: D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
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4. 难度:中等 | |
反应2A(g)2B(g)+C(g) △H>0,达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是( ) A.减压 B.降温 C.加压 D.增大B的浓度
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5. 难度:中等 | |
下列说法中错误的是( ) A.有气体参加的化学反应,增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,因而反应速率增大 B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 C.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数增加,从而加快化学反应速率
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6. 难度:中等 | |
在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的质量 ③各气体物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量 A.②③⑤ B.①②③ C.②③④⑤ D.①③④⑤
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7. 难度:中等 | |
在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是 A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D.反应物的转化率
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8. 难度:中等 | |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量 B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=﹣57.3kJ/mol,则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ D.已知2C(s)+2O2 (g)═2 CO2(g)△H1 2C(s)+O2 (g)═2 CO (g)△H2 则△H1<△H2
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9. 难度:中等 | |
A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素,分布在三个不同的短周期,其中B与C为同一周期的相邻元素,A与D为同一主族。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是( ) A.离子半径:D>C>B B.B的氢化物比C的氢化物更稳定 C.C与D可形成化合物D2C2,1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA D.由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键
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10. 难度:中等 | |
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 ( ) A.氢气的燃烧热(△H)为-285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为: 2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5KJ/mo1 B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1) △H=-445kJ/mol C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1,则C的燃烧热(△H)为-110.5kJ/mo1 D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H= -57.3kJ/mol
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11. 难度:中等 | |
短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是( ) A.X与Y不可能位于同一周期 B.X与Y不可能形成原子个数比为1:1型离子化合物 C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同 D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构
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12. 难度:中等 | |
一定条件下,化学反应2H2+O2===2H2O的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式可表示为( ) A.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1 C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
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13. 难度:中等 | |
对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③缩小反应容器容积压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂,B的转化率提高 A.①② B.④ C.③ D.④⑤
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14. 难度:中等 | |
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 B.工业合成氨的反应,往往需要使用催化剂 C.Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
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15. 难度:中等 | |
已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393.5kJ/mol、△H =-283 kJ/mol和△H =-989 kJ/mol,则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)= Si (s)+2 CO(g) 的反应热为( ) A.+768 kJ/mol B.-768 kJ/mol C.+2342 kJ/mol D.-2342 kJ/mol
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16. 难度:中等 | |
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) △H2 2 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H3 2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H4 2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A.△H1<0,△H3>0 B.△H5<0,△H4 <△H3 C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5
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17. 难度:中等 | |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法中正确的是( ) A.反应过程中,当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时,反应即达到平衡状态 B.4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s) C.达平衡后若增大压强,A的转化率降低 D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大
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18. 难度:中等 | |
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是( )
A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应 B.由图2可知,该反应m+n﹤p C.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3 D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
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19. 难度:中等 | |
已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( ) A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示 D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
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20. 难度:简单 | |
一定温度下,C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应:①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1 mol/L,则CO2的浓度为( ) A.0.1 mol/L B.0.9 mol/L C.1.8 mol/L D.1.9mol/L
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21. 难度:中等 | |
现有反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率减小;当减小压强时,混合体系中A的质量分数增大,则 (1)该反应的正反应是__________热反应,且m+n__________p (填“>”、“<”或“=”)。 (2)增大压强时,B的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率__________。 (3)若加入C(体积不变),则A的体积分数__________。 (4)若降低温度,则平衡时B、C的浓度之比c(C)/c(B)比值将________。 (5)若加入催化剂,该反应的反应热________。 (6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,维持容器体积不变,充入氖气时,混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
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22. 难度:简单 | |
已知:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 (1)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是 点。 (2)25 min时,增加了 (填物质的化学式) mol。 (3)a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是 (填字母)。
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23. 难度:简单 | |||||||||||||||||||
常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol-1)下表是一些键能数据(KJ·mol-1)
回答下列问题: (1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:_________ <C-Br键能<__________ 。 (2)写出H2(g)与S2(g)反应生成H2S(g)的热化学方程式 。
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24. 难度:简单 | |||||||||||||||||||
元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089 nm)
F原子中无中子,G最高正价数与负价数相等,且最外层电子数是次外层的二倍,H元素单质焰色反应呈黄色。 (1)C元素在元素周期表中的位置 。B形成的简单离子的结构示意图 。 (2)上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (3)用电子式表示A、D形成化合物的过程: 。 (4)H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为 。 (5)GE2的电子式为 ,F与G形成的最简单的化合物的结构式为 。 (6)E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 。 (7)A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。
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25. 难度:中等 | |
甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下: CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH>0 (1)一定条件下,向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为________。 (2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。 ①v正(CH3OH)=v正(CO2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 (3)下图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答: ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L,容器B中CH3OH的转化率为________;A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为:B________A(填“>”“<”或“=”)。 ②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。
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