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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 ( ) A.氢气的燃烧热(△H)为-285...

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是  (     )

A.氢气的燃烧热△H为-285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为:

2H2O(1) =2H2(g)+O2(g)   △H=+285.5KJ/mo1

B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2H2O(1)时放出890kJ热量它的热化学方程式为

1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1)  △H=-445kJ/mol

C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-221kJ·mol-1,则C的燃烧热(△H)为-110.5kJ/mo1

D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)   △H= -57.3kJ/mol

 

B 【解析】 试题分析:A、燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,应该是2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/mo1,A错误;B、热化学方程式正确;C、C的燃烧热指的是完全燃烧生成稳定的化合物CO2,C错误;D、H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)△H=一57.3kJ/mol指的是强酸和强碱中和反应放出的热量,HF是弱酸,放出的热量小于57.3 kJ,D错误,答案选B。 【考点定位】本题主要是考查热化学方程式判断 【名师点晴】判断热化学方程式正误的观察点:“一观察”:化学原理是否正确,如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念;“二观察”:状态是否标明;“三观察”:反应热ΔH的符号和单位是否正确;“四观察”:反应热的数值与物质的系数是否对应。  
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考点分析:
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A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素,分布在三个不同的短周期,其中B与C为同一周期的相邻元素,A与D为同一主族。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是(     )

A.子半径:D>C>B

B.B的氢化物比C的氢化物更稳定

C.C与D可形成化合物D2C2,1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA

D.由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

 

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(    )

A.已知2SO2(g)+O2满分5 manfen5.com2SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=﹣57.3kJ/mol,则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ

D.已知2C(s)+2O2 (g)═2 CO2(g)△H1 2C(s)+O2 (g)═2 CO (g)△H2       则△H1<△H2

 

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在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是

A.反应混合物的浓度        B.反应体系的压强

C.正、逆反应的速率        D.反应物的转化率

 

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在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g) 满分5 manfen5.com C(g)+D(g)已达到平衡状态(    )

①混合气体的压强  ②混合气体的质量  ③各气体物质的物质的量浓度 

④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量

A.②③⑤          B.①②③     C.②③④⑤         D.①③④⑤

 

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下列说法中错误的是(     

A.有气体参加的化学反应,增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,因而反应速率增大

B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大

C.活满分5 manfen5.com化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数增加,从而加快化学反应速率

 

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