Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）

A．已知2SO₂（g）+O₂2SO₃（g） 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ

D．已知2C（s）+2O₂ （g）═2 CO₂（g）△H₁ 2C（s）+O₂ （g）═2 CO （g）△H₂       则△H₁＜△H₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A、2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2与氧气的能量和一定高于SO3的能量，A错误；B、能量越高越不稳定，石墨比金刚石稳定，B错误；C、稀强酸、稀强碱只生成水的中和反应的热效应均为57.3 kJ，C错误；D、碳完全燃烧放热大于不完全燃烧的放热，放热越多焓变越小，所以△H1＜△H2，D正确。答案选D。

考点：考查化学反应中的能量变化。