Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089 nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，－2	－1	－2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。

（1）C元素在元素周期表中的位置     。B形成的简单离子的结构示意图              。

（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是            （填化学式）。

（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：                        。

（4）H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为                      。

（5）GE₂的电子式为           ，F与G形成的最简单的化合物的结构式为           。

（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是                            。

（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)                       。

Answer

（1）第三周期 第ⅥA族

（2）HClO4

（3）

（4）离子键、非极性键

（5）

（6）H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键

（7）Mg＞Al＞S＞O

【解析】

试题分析：F原子中无中子，所以是H，G最高正价数与负价数相等，是且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C，H元素单质焰色反应呈黄色，应为Na。原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，铍的原子半径为0.089nm，E的原子半径小于铍且其最低负价是-2，元素的最低负价＝其最外层电子数-8，所以E位于第VIA族，为O元素，这几种元素都是短周期元素，原子半径大小顺序是A＞B＞C＞D，这几种元素的原子半径都大于铍原子，则为第三周期元素，结合其主要化合价知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，则

（1）S元素在元素周期表中的位置第三周期 第ⅥA族。铝元素形成的简单离子的结构示意图为。

（2）非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，则八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。

（3）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，A和D元素形成的化合物是离子化合物氯化镁，其形成过程为：。

（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物是过氧化钠，其电子式为，含有的化学键类型为离子键、非极性键。

（5）GE2是二氧化碳，含有共价键的共价化合物，电子式为，F与G形成的最简单的化合物是甲烷，结构式为；

（6）H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，所以E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高。

（7）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为Mg＞Al＞S＞O。

考点：考查元素周期表和元素周期律的综合应用