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已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下,将2 m...

已知反应:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)  ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 (     )

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A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示

D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2T1

 

C 【解析】 试题分析:A、二氧化硫起始浓度为2mol÷10L=0.2mol/L,由甲图可知A点SO2的转化率为0.8,所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L,故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L,A错误;B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85,所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L,则: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 起始量(mol/L) 0.2 0.1 0 变化量(mol/L) 0.17 0.085 0.17 平衡量(mol/L) 0.03 0.015 0.17 所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03:0.015:0.17=6:3:34,B错误; C、达平衡后,缩小容器容积,反应混合物的浓度都增大,正、逆反应速率都增大,体系压强增大,平衡向体积减小的反应移动,即平衡向正反应移动,故V(正)<V(逆),反应速率变化图象可以用图乙表示,C正确;D、由到达平衡的时间可知,温度为T1,先到达平衡,反应速率快,温度越高反应速率越快,故T2<T1,D错误;答案选C。 考点:考查化学平衡图像、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素的相关知识  
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考点分析:
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某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)满分5 manfen5.compC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是(    )

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A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知,该反应m+n﹤p

C.图3中,表示反应速率v>v的是点3

D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂

 

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)满分5 manfen5.com 2C(g) ΔH<0,4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法中正确的是(    )

A.反应过程中,当ABC的物质的量浓度之比为212时,反应即达到平衡状态

B4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)

C.达平衡后若增大压强,A的转化率降低

D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大

 

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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)           △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)  △H2

2 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)        △H3

2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)         △H4

2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)  △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(    )

A.△H1<0,△H3>0   B.△H5<0,△H4 <△H3

C.△H1=△H2+△H3      D.△H3=△H4+△H5

 

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已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393.5kJ/mol、△H =-283 kJ/mol和△H =-989 kJ/mol,则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)= Si (s)+2 CO(g) 的反应热为(    )

A.+768 kJ/mol     B.-768 kJ/mol     C.+2342 kJ/mol     D.-2342 kJ/mol

 

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B.工业合成氨的反应,往往需要使用催化剂

C.Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

 

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试题属性

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