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某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡...

某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)满分5 manfen5.compC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是(    )

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A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知,该反应m+n﹤p

C.图3中,表示反应速率v>v的是点3

D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂

 

C 【解析】 试题分析:A.根据图象中“先拐先平,数值大”知,T1<T2,升高温度,C在反应混合物中的体积分数(ф)降低,说明平衡向逆反应方向移动,即正反应方向是放热反应,A错误;B.由图2图象可以看出,在同一温度下,增大压强,C在反应混合物中的体积分数(ф)增大,说明增大压强平衡向正反应方向移动,说明正反应为体积缩小的反应,即m+n>p,B错误;C.在曲线上,当温度一定时,B的转化率也一定,曲线上任意一点都表示达到平衡状态,所以2、4处于平衡状态,v(正)=v(逆),点1在曲线上方,未达到平衡状态,要想达到同温度下的平衡状态,即由点1向下引垂直线到曲线上的一点,这样B的转化率要减小,平衡向左移动,故v(正)<v(逆),点3在曲线下方,未达到平衡状态,要想达到同温度下的平衡状态,即由点3向上引垂直线到曲线上的一点,这样B的转化率要增大,平衡向右移动,故v(正)>v(逆),C正确;D.甲的时间短,反应速率快,催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡,可能是使用了催化剂,但m+n=p,说明反应前后气体的物质的量不变,增大压强,正、逆速率都同等程度增大,到达平衡时间短,不影响平衡,所以a曲线也可能是增大压强,D错误,答案选C。 【考点定位】本题主要是考查了外界条件对化学平衡的影响 【名师点晴】明确图像中“先拐先平,数值大”以及判断曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是解本题的关键。选项D是易错点,注意反应前后气体体积不变的反应,增大压强只改变反应速率,对化学平衡无影响,题目难度中等。  
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考点分析:
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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)满分5 manfen5.com 2C(g) ΔH<0,4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法中正确的是(    )

A.反应过程中,当ABC的物质的量浓度之比为212时,反应即达到平衡状态

B4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)

C.达平衡后若增大压强,A的转化率降低

D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大

 

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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)           △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)  △H2

2 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)        △H3

2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)         △H4

2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)  △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(    )

A.△H1<0,△H3>0   B.△H5<0,△H4 <△H3

C.△H1=△H2+△H3      D.△H3=△H4+△H5

 

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已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393.5kJ/mol、△H =-283 kJ/mol和△H =-989 kJ/mol,则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)= Si (s)+2 CO(g) 的反应热为(    )

A.+768 kJ/mol     B.-768 kJ/mol     C.+2342 kJ/mol     D.-2342 kJ/mol

 

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B.工业合成氨的反应,往往需要使用催化剂

C.Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

 

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对可逆反应2A(s)3B(g)满分5 manfen5.comC(g)2D(g)  ΔH0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(    )

①增加A的量,平衡向正反应方向移动

②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v()减小

③缩小反应容器容积压强增大一倍,平衡不移动,v()v()不变

④增大B的浓度,v()v()

⑤加入催化剂,B的转化率提高

A.①②       B.④       C.③    D.④⑤

 

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