下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂
C．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③缩小反应容器容积压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为( )
A．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2(a-b－c) kJ·mol－1
短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（ ）
A．X与Y不可能位于同一周期
B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物
C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同
D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ）
A．氢气的燃烧热（△H）为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：
2H2O（1） =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5KJ／mo1
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为
1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O（1） △H=-445kJ／mol
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1，则C的燃烧热（△H）为-110.5kJ／mo1
D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H= -57．3kJ／mol
A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：D>C>B
B．B的氢化物比C的氢化物更稳定
C．C与D可形成化合物D2C2，1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA
D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键
