Question

对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)  ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(    )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③缩小反应容器容积压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②       B．④       C．③    D．④⑤

Answer

B

【解析】

试题分析：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，⑤错误；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查化学平衡的影响因素

【名师点晴】解答时注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等。注意浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况：（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。（4）对于反应前后气体分子数无变化的反应。（5）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响。