对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③缩小反应容器容积压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
一定条件下,化学反应2H2+O2===2H2O的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式可表示为( )
A.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是( )
A.X与Y不可能位于同一周期
B.X与Y不可能形成原子个数比为1:1型离子化合物
C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同
D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 ( )
A.氢气的燃烧热(△H)为-285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为:
2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5KJ/mo1
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为
1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1) △H=-445kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1,则C的燃烧热(△H)为-110.5kJ/mo1
D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H= -57.3kJ/mol
A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素,分布在三个不同的短周期,其中B与C为同一周期的相邻元素,A与D为同一主族。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是( )
A.离子半径:D>C>B
B.B的氢化物比C的氢化物更稳定
C.C与D可形成化合物D2C2,1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA
D.由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=﹣57.3kJ/mol,则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2 (g)═2 CO2(g)△H1 2C(s)+O2 (g)═2 CO (g)△H2 则△H1<△H2