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对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到...

对可逆反应2A(s)3B(g)满分5 manfen5.comC(g)2D(g)  ΔH0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(    )

①增加A的量,平衡向正反应方向移动

②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v()减小

③缩小反应容器容积压强增大一倍,平衡不移动,v()v()不变

④增大B的浓度,v()v()

⑤加入催化剂,B的转化率提高

A.①②       B.④       C.③    D.④⑤

 

B 【解析】 试题分析:①A是固体,增大A的量对平衡无影响,①错误;②升高温度,v(正)、v(逆)均应增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反应方向移动,②错误;③压强增大平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大,③错误;④增大B的浓度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(正)>v(逆),④正确;⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率,化学平衡不发生移动,B的转化率不变,⑤错误;答案选B。 【考点定位】本题主要是考查化学平衡的影响因素 【名师点晴】解答时注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等。注意浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对平衡基本无影响。(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响,因此,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。(3)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。(4)对于反应前后气体分子数无变化的反应。(5)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度,应视为压强对平衡的影响。  
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考点分析:
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一定条件下,化学反应2H2+O2===2H2O的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式可表示为(    )

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AH2(g)1/2O2(g)===H2O(g)   ΔH(ab) kJ·mol1

B2H2(g)O2(g)===2H2O(g)  ΔH2(ba) kJ·mol1

CH2(g)1/2O2(g)===H2O(l)   ΔH(bca) kJ·mol1

D2H2(g)O2(g)===2H2O(l)   ΔH2(a-bc) kJ·mol1

 

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短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是(    )

A.X与Y不可能位于同一周期

B.X与Y不可能形成原子个数比为1:1型离子化合物

C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同

D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

 

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是  (     )

A.氢气的燃烧热△H为-285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为:

2H2O(1) =2H2(g)+O2(g)   △H=+285.5KJ/mo1

B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2H2O(1)时放出890kJ热量它的热化学方程式为

1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1)  △H=-445kJ/mol

C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-221kJ·mol-1,则C的燃烧热(△H)为-110.5kJ/mo1

D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)   △H= -57.3kJ/mol

 

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A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素,分布在三个不同的短周期,其中B与C为同一周期的相邻元素,A与D为同一主族。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是(     )

A.子半径:D>C>B

B.B的氢化物比C的氢化物更稳定

C.C与D可形成化合物D2C2,1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA

D.由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

 

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(    )

A.已知2SO2(g)+O2满分5 manfen5.com2SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=﹣57.3kJ/mol,则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ

D.已知2C(s)+2O2 (g)═2 CO2(g)△H1 2C(s)+O2 (g)═2 CO (g)△H2       则△H1<△H2

 

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