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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)满分5 manfen5.com 2C(g) ΔH<0,4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法中正确的是(    )

A.反应过程中,当ABC的物质的量浓度之比为212时,反应即达到平衡状态

B4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)

C.达平衡后若增大压强,A的转化率降低

D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大

 

B 【解析】 试题分析: A、平衡时各物质的浓度关系取决于起始配比数以及反应的程度,不能作为判断达到平衡的依据,A错误;B、v(C) ==0.15mol/(L•s),反应速率之比等于化学计量数之比,则v(B)=0.075mol/(L•s),B正确;C、缩小容器的体积,压强增大,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,C错误;D、升高温度,平衡向逆反应方向移动,C的物质的量浓度减小,D错误;答案选B。 考点:考查了化学平衡的移动的相关知识。  
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考点分析:
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)           △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)  △H2

2 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)        △H3

2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)         △H4

2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)  △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(    )

A.△H1<0,△H3>0   B.△H5<0,△H4 <△H3

C.△H1=△H2+△H3      D.△H3=△H4+△H5

 

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已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393.5kJ/mol、△H =-283 kJ/mol和△H =-989 kJ/mol,则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)= Si (s)+2 CO(g) 的反应热为(    )

A.+768 kJ/mol     B.-768 kJ/mol     C.+2342 kJ/mol     D.-2342 kJ/mol

 

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B.工业合成氨的反应,往往需要使用催化剂

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D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

 

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对可逆反应2A(s)3B(g)满分5 manfen5.comC(g)2D(g)  ΔH0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(    )

①增加A的量,平衡向正反应方向移动

②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v()减小

③缩小反应容器容积压强增大一倍,平衡不移动,v()v()不变

④增大B的浓度,v()v()

⑤加入催化剂,B的转化率提高

A.①②       B.④       C.③    D.④⑤

 

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一定条件下,化学反应2H2+O2===2H2O的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式可表示为(    )

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AH2(g)1/2O2(g)===H2O(g)   ΔH(ab) kJ·mol1

B2H2(g)O2(g)===2H2O(g)  ΔH2(ba) kJ·mol1

CH2(g)1/2O2(g)===H2O(l)   ΔH(bca) kJ·mol1

D2H2(g)O2(g)===2H2O(l)   ΔH2(a-bc) kJ·mol1

 

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