常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol-1)下表是一些键能数据(KJ·mol-1)
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
回答下列问题:
(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:_________ <C-Br键能<__________ 。
(2)写出H2(g)与S2(g)反应生成H2S(g)的热化学方程式 。
已知:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
(1)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是 点。
(2)25 min时,增加了 (填物质的化学式) mol。
(3)a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是 (填字母)。
现有反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率减小;当减小压强时,混合体系中A的质量分数增大,则
(1)该反应的正反应是__________热反应,且m+n__________p (填“>”、“<”或“=”)。
(2)增大压强时,B的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率__________。
(3)若加入C(体积不变),则A的体积分数__________。
(4)若降低温度,则平衡时B、C的浓度之比c(C)/c(B)比值将________。
(5)若加入催化剂,该反应的反应热________。
(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,维持容器体积不变,充入氖气时,混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
一定温度下,C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应:①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1 mol/L,则CO2的浓度为( )
A.0.1 mol/L B.0.9 mol/L C.1.8 mol/L D.1.9mol/L
已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( )
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是( )
A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知,该反应m+n﹤p
C.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3
D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂