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Se是人体必需微量元素,下列关于说法正确的是( ) A.互为同素异形体 B.互为...

Se是人体必需微量元素,下列关于满分5 manfen5.com说法正确的是(     )

A.满分5 manfen5.com互为同素异形体           

B.满分5 manfen5.com互为同位素

C.满分5 manfen5.com物理性质和化学性质均相同 

D.满分5 manfen5.com都含有34个中子

 

B 【解析】 试题分析:A、3478Se和3480Se的质子数相同,而中子数不同,所以互为同位素,不是同素异形体,A错误;B 正确;C、两种原子的质子数均是34,互为同位素,化学性质相同,物理性质不同,C错误;D、二者的质子数相同,但前者的中子数是44,后者的中子数是46,D错误,答案选B。 考点:考查原子中的质子数、中子数的判断,同位素的判断  
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考点分析:
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下列说法正确的是(    )

A.化学反应除了生成新的物质外,只伴随着热量的变化

B.物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生

C.太阳能、氢能、生物质能属于新能源

D.化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源

 

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现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能如下:

I1=738 kJ·mol-1  I2=1451 kJ·mol-1 I3=7733 kJ·mol-1 I4=10540 kJ·mol-1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中未成对电子最多的元素

G的3d能级只含有2对成对电子

(1)已知B2A4一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体,能很好地混溶于水,遇卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃。B2A4属于__________分子(填“极性”或“非极性”),B2A4分子中B原子轨道的杂化形式为___________。写出B2A4的电子式:___________。

(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈____形。

(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为满分5 manfen5.com该同学所画的电子排布图违背了__________________。

(4)分析DE3分子的空间构型为__________________。

(5)G位于________族________区,该元素的核外电子排布式为_________________。

(6)无水GE2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水GE2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

GE2+xH2O=GE2·xH2O

深蓝色       粉红色

现有65g无水GE2吸水后变成GE2·xH2O 119g

水合物中x=________

②若该化合物中Co2+配位数为6,而且经定量测定得知内界和外界占有Cl的个数比为1∶1,则其化学式可表示为                     

 

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Ⅰ:硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:

方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。

反应原理:5Fe2++MnO+8H===5Fe3++Mn2++4H2O

(1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需_________________(填仪器名称)。

(2)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。

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方案二 重量法 操作流程如下:

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(3)若省略步骤②,则加入过量X溶液后会产生白色沉淀,请写出该沉淀在空气中变质的方程式:______________________________________________。

(4)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。

II:六水合硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:

图1满分5 manfen5.com图2满分5 manfen5.com

步骤1:铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后,用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2:FeSO4溶液的制备。向锥形瓶中加入30mL的3 mol·L-1H2SO4溶液,再加入过量的铁屑,加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示),收集滤液和洗涤液。

步骤3:六水合硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题:

(1)趁热过滤的目的和理由是________________________________________________。

(2) ①步骤3中的一系列操作包括:_________________________________。

②洗涤硫酸亚铁铵晶体最好用什么试剂:_________________________________。

 

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A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大,A原子中各个电子层的电子数目相等,B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等,D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同,E与元素C属于同一主族, F2+的3d轨道有9个电子,G原子第N电子层有3对成对电子,请回答下列问题:

(1)根据对角线规则,请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式:     

(2)F的基态原子电子排布式为             

(3)C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为              (用元素符号回答)

(4)已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G,且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应,请写出EG3中心原子E的杂化类型是        , EG3遇水反应的化学方程式:                

(5)向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量,会观察到                  现象。后一步反应的离子反应方程式为:             

 

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(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为             ;1 mol O22+中含有的π键数目为____________________。

(2)Fe2(SO4)3晶体中铁离子的核外电子排布式为                

(3)乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大,但乙醇的沸点(78.5℃)却比乙醛的沸点(20.8℃)高出许多,其原因是                         

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(4)右图是部分主族元素第一电离能梯度图,图中a点对应的元素为氢,b、c两点对应的元素分别为              (填元素符号)。

(5)亚硝酸的酸性强于次氯酸的原因为                

 

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