下列说法正确的是( )
A.化学反应除了生成新的物质外,只伴随着热量的变化
B.物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生
C.太阳能、氢能、生物质能属于新能源
D.化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能如下: |
I1=738 kJ·mol-1 I2=1451 kJ·mol-1 I3=7733 kJ·mol-1 I4=10540 kJ·mol-1 |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中未成对电子最多的元素 |
G的3d能级只含有2对成对电子 |
(1)已知B2A4是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体,能很好地混溶于水,遇卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃。B2A4属于__________分子(填“极性”或“非极性”),B2A4分子中B原子轨道的杂化形式为___________。写出B2A4的电子式:___________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈____形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了__________________。
(4)分析DE3分子的空间构型为__________________。
(5)G位于________族________区,该元素的核外电子排布式为_________________。
(6)无水GE2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水GE2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
GE2+xH2O=GE2·xH2O
深蓝色 粉红色
现有65g无水GE2,吸水后变成GE2·xH2O 119g。
①水合物中x=________。
②若该化合物中Co2+配位数为6,而且经定量测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1∶1,则其化学式可表示为 。
Ⅰ:硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。
反应原理:5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
(1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需_________________(填仪器名称)。
(2)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。
方案二 重量法 操作流程如下:
(3)若省略步骤②,则加入过量X溶液后会产生白色沉淀,请写出该沉淀在空气中变质的方程式:______________________________________________。
(4)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。
II:六水合硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
图1图2
步骤1:铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后,用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥。
步骤2:FeSO4溶液的制备。向锥形瓶中加入30mL的3 mol·L-1H2SO4溶液,再加入过量的铁屑,加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示),收集滤液和洗涤液。
步骤3:六水合硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
(1)趁热过滤的目的和理由是________________________________________________。
(2) ①步骤3中的一系列操作包括:_________________________________。
②洗涤硫酸亚铁铵晶体最好用什么试剂:_________________________________。
A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大,A原子中各个电子层的电子数目相等,B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等,D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同,E与元素C属于同一主族, F2+的3d轨道有9个电子,G原子第N电子层有3对成对电子,请回答下列问题:
(1)根据对角线规则,请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式: 。
(2)F的基态原子电子排布式为 。
(3)C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号回答)
(4)已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G,且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应,请写出EG3中心原子E的杂化类型是 , EG3遇水反应的化学方程式: 。
(5)向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量,会观察到 现象。后一步反应的离子反应方程式为: 。
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为 ;1 mol O22+中含有的π键数目为____________________。
(2)Fe2(SO4)3晶体中铁离子的核外电子排布式为 。
(3)乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大,但乙醇的沸点(78.5℃)却比乙醛的沸点(20.8℃)高出许多,其原因是 。
(4)右图是部分主族元素第一电离能梯度图,图中a点对应的元素为氢,b、c两点对应的元素分别为 、 (填元素符号)。
(5)亚硝酸的酸性强于次氯酸的原因为 。