Question

（1）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为             ；1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为____________________。

（2）Fe₂(SO₄)₃晶体中铁离子的核外电子排布式为                 。

（3）乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是                          。

（4）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为       、        （填元素符号）。

（5）亚硝酸的酸性强于次氯酸的原因为                 。

Answer

（1） 2NA

（2）[Ar]3d5

（3）乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键；

（4）O Si；（5）HNO2中非羟基氧的个数为1，HClO中非羟基氧的个数为0，HNO2中非羟基氧的个数比HClO中非羟基氧的个数多，导致中心原子的正电性高，使羟基上的氢更容易电离。

【解析】

试题分析：（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，互为等电子体的结构相似，则O22+的电子式可表示为；单键都是δ键，三键中有1个δ键和2个π键，因此1 mol O22+中含有的π键数目为2NA。

（2）Fe2(SO4)3晶体中铁离子的核外电子数是23，其核外电子排布式为[Ar]3d5。

（3）由于乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键，所以乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多。

（4）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，b是第二周期元素，第一电离能排在第三位，则b是O；c是第三周期元素，第一电离能排在第四位，则c是Si；

（5）由于HNO2中非羟基氧的个数为1，HClO中非羟基氧的个数为0，HNO2中非羟基氧的个数比HClO中非羟基氧的个数多，导致中心原子的正电性高，使羟基上的氢更容易电离，因此亚硝酸的酸性强于次氯酸。

考点：考查等电子体、核外电子排布、氢键、电离能以及含氧酸酸性比较等