Question

元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）写出①～⑧号元素中第一电离能最大的元素符号___________。

（2）写出②⑥⑦三个元素气态氢化学的沸点顺序___________。（填分子式顺序）

（3）请画出[Cu（NH₃）₄]²⁺离子结构示意图___________。

（4）请画出⑤的外围电子排布图___________。

（5）SeO₃的空间构型为___________。

（6）SeO₃^2－离子的VSEPR构型为___________。

Answer

1）He

（2）H2O＞H2Se＞H2S

（3）

（4）

（5）平面三角形

（6）四面体型

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可判断元素①～⑧分别是N、O、F、He、Cr、S、Se、K。

（1）稀有气体元素最外层电子达到稳定结构，第一电离能增大，则①～⑧号元素中第一电离能最大的元素符号为He。

（2）由于水分子间存在氢键，其氢化物在同主族元素形成的氢化物中沸点最高，则②⑥⑦三个元素气态氢化学的沸点顺序为H2O＞H2Se＞H2S。

（3）氨气含有孤对电子，铜离子含有空轨道，则[Cu（NH3）4]2+离子中含有配位键，其离子的结构示意图为。

（4）Cr的原子序数是24，根据全充满或半充满状态稳定可知其外围电子排布图为

。

（5）SeO3的中心原子Se价层电子对数是3，且不存在孤对电子，所以空间构型为平面三角形；

（6）SeO32－离子的中心原子Se价层电子对数是3+＝4，所以其VSEPR构型为四面体。

【考点定位】本题主要是考查的电离能、核外电子排布、配位键、氢键以及空间构型判断

【名师点晴】由价层电子特征判断分子立体构型时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。