2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

参照反应Br+H₂→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（    ）

A．正反应为放热反应                

B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C．反应物总能量高于生成物总能量    

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

2. 难度：中等

在一密闭容器中充入1molNO₂气体，建立如下平衡：2NO₂N₂O₄，测得NO₂转化率为a%，在温度、体积不变时，再通入1molNO₂，待新平衡建立时，测得 NO₂转化率为b%，则a与b比较（    ）

A．a＞b         B．a＜b      C．a=b        D．无法确定

3. 难度：中等

在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（    ）

A．A的转化率变大            B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大         D．a＜c+d

4. 难度：中等

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H₁大于△H₂的是（    ）

①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；        C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₂

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁；    2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂

③H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁；  H₂（g）+l₂（g）═HCl（g）△H₂

④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁； CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）；△H₂．

WA．①③        B．①④        C．②④       D．②③

5. 难度：中等

下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（    ）

①常温下NaNO₂溶液pH大于7            ②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO₂和NaCl不能发生反应             ④0.1mol•L^﹣1HNO₂溶液的pH=2.1[

⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂       ⑥0.1mol•L^﹣1HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A．①④⑥       B．①②③④       C．①④⑤⑥       D．全部

6. 难度：中等

化学反应A₂+B₂═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（    ）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量

C．断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量

D．2mol AB的总能量高于1 mol A₂和1mol B₂的总能量

7. 难度：中等

下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（    ）

①A、B、C的百分含量相等；

②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；

③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；

④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；

⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；

⑥A、B、C分子数之比为2：1：2．

A．除④外      B．除②⑥外      C．②④⑤      D．③⑤

8. 难度：中等

已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（    ）

A．T ₁时，v正＞v逆

B．正反应的△H＜0

C．a、b两点的反应速率 v（ a）=v（ b）

D．T＜T₁时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

9. 难度：中等

已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T₁和T₂ ）及压强（P₁ 和P₂ ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（    ）

A．T₁＜T₂，P₁＜P₂，a+b＞c，Q＜0       B．T₁＞T₂，P₁＜P₂，a+b＜c，Q＞0

C．T₁＜T₂，P₁＞P₂，a+b＜c，Q＞0       D．T₁＜T₂，P₁＞P₂，a+b＞c，Q＜0

10. 难度：中等

俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

（1）H₂（g）=H₂（l）△H₁=﹣0.92kJ•mol^﹣1

（2）O₂（g）=O₂（l）△H₂=﹣6.84kJ•mol^﹣1

（3）如图：下列说法正确的是（    ）

A．2mol H₂（g）与1mol O₂（g）所具有的总能量

比2molH₂O（g）所具有的总能量低

B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol^﹣1

C．火箭液氢燃烧的热化学方程式2H₂（l）+O₂（l）═2H₂O（g）△H=﹣474.92kJ•mol^﹣1

D．H₂O（g）变成H₂O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

11. 难度：困难

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发 生反应：H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）△H＜0．  当温度分别为T₁、T₂，平衡时， H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．由图可知：T₂＞T₁

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br₂（g）的转化率，可采取增加Br₂  （g）通入量的方法

D．T₁时，随着Br₂（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

12. 难度：中等

对可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（    ）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②    B．②    C．③④    D．④⑤

13. 难度：困难

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJ•mol^﹣1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（    ）

A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等

B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＜M

14. 难度：困难

已知NO₂与N₂O₄相互转化：2NO₂（g）N₂O₄（g）；△H=﹣24.2kJ/mol。在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图。下列推理分析合理的是（    ）

A．a，b，c，d四点中V_正与V_逆均相等

B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ

C．前10min内，用v（NO₂）表示的该反应速率为0.02mol/L•min

D．25min时，导致平衡移动的原因是升温

15. 难度：中等

已知723K时，2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₁kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₂kJ。则Q₁、Q₂、Q满足的关系是（    ）

A．Q₂=       B．Q₂＞    C．Q₂＜Q₁＜Q      D．Q=Q₁＞Q₂

16. 难度：中等

关于化学平衡常数的叙述正确的是（    ）

A．浓度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D．浓度商Q_c＜K_c，v（正）＜v（逆）

17. 难度：简单

反应E＋F==G在温度T₁下进行，反应M＋N==K在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率（    ）

A．前者大    B．后者大      C．一样大        D．无法判断

18. 难度：中等

已知：在一定温度下，H₂（g）+I₂（g）＝2HI（g）的平衡常数为K₁；H₂（g）+I₂（g）HI（g）的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为（    ）

A．K₁=K₂       B．K₁=2K₂        C．K₁=1/2K₂        D．K₁=K₂²

19. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

A．向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

B．向CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a＞b

C．催化剂能改变化学反应的焓变

D．等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H＜0

20. 难度：困难

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（    ）

A．pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^﹣）=1×10^﹣5mol•L^﹣1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HC₂O₄^－）

D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

21. 难度：中等

将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂（s）2BaO（s）+O₂（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（    ）

A．平衡常数减小    B．BaO量不变    C．氧气压强不变    D．BaO₂量减少

22. 难度：中等

可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N₂和6mol H₂，则达到平衡时，NH₃的浓度不可能达到（    ）

A．0.1 mol•L^﹣1       B．0.2 mol•L^﹣1    C．0.05 mol•L^﹣1     D．0.15 mol•L^﹣1

23. 难度：中等

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（    ）

A．c₁：c₂=3：1           B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率相等    D．c₁的取值范围为0.04 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L

24. 难度：中等

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂 1mol N﹣N键吸收193kJ热量，断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（    ）

A．N₄与N₂互为同素异形体

B．1 mol N₄气体转化为N₂时要放出724 kJ能量

C．N₄变成N₂是化学变化

D．N₄不可能是分子晶体

25. 难度：困难

密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂（g）N₂O₄（g）△H=﹣57kJ•mol﹣¹。在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化

的曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

二、填空题

26. 难度：困难

某二元弱酸(简写为H₂A)按下式发生一级电离、二级电离：

H₂AH^＋＋HA^－ HA^－H^＋＋A^2－

已知相同浓度时，H₂A比HA^－电离程度大。设有下列四种溶液：

A．0.01mol·L^－1 H₂A溶液；

B．0.01mol·L^－1 NaHA溶液；

C．0.02mol·L^－1 HCl与0.04mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合；

D．0.02mol·L^－1 NaOH溶液与0.02mol·L^－1 NaHA溶液等体积混合，据此填写下列空白：

（1）c(H^＋)最大的是__________，最小的是__________。

（2）c(H₂A)最大的是__________，最小的是__________。

（3）c(A^2－)最大的是__________，最小的是__________。

27. 难度：压轴

化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等。

（1）已知：NO（g）+O₂（g）NO₂（g）△H=﹣56.5kJ•mol^﹣1

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）△H=              kJ•mol^﹣1

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有            。

a．混合气体的平均相对分子质量       b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变        d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂

（2）CO综合利用。

①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），若起始投入1molCO，2mol H₂，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，得知该反应△H      0，该反应实际生产条件控制在            ℃、1.3×10⁴kPa左右最为适宜。

②电解CO制备CH₄，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式            。

28. 难度：困难

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：

（1）FeCl₃净水的原理是            ，FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）            ；

（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。

①若酸性FeCl₂废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^﹣2mol•L^﹣1，c（Fe³⁺）=1.0×10^﹣3mol•L^﹣1，c（Cl^﹣）=5.3×10^﹣2mol•L^﹣1，则该溶液的pH约为            ；

②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：

      ClO₃^﹣+          Fe²⁺+          =          Cl^﹣+          Fe³⁺+          。

（3）FeCl₃在溶液中分三步水【解析】

Fe³⁺+H₂OFe（OH）²⁺+H⁺              K₁

Fe（OH）²⁺+H₂OFe（OH）₂⁺+H⁺      K₂

Fe（OH）₂⁺+H₂OFe（OH）₃+H⁺       K₃

以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是            ．

29. 难度：困难

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g），K₁ △H₁＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g），K₂ △H₂＜0 （Ⅱ）

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）平衡常数K=      （用K₁、K₂表示）。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10^﹣3mol•L^﹣1•min^﹣1，则平衡后n（Cl₂）=            mol，NO的转化率α₁=            ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂            α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂            （填“增大”“减小”“不变”）。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，含0.2mol NaOH水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^﹣1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃^﹣）、c（NO₂^﹣）和c（CH₃COO^﹣）由大到小的顺序为            。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^﹣4mol•L^﹣1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^﹣5mol•L^﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是      。

a、向溶液A中加适量水      b、向溶液A中加适量NaOH

c、向溶液B中加适量水      d、向溶液B中加适量NaOH