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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+...

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)满分5 manfen5.comNaNO3(s)+ClNO(g),K1 H1<0

2NO(g)+Cl2(g)满分5 manfen5.com2ClNO(g),K2 H2<0

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)满分5 manfen5.com2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)平衡常数K=      (用K1、K2表示)

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1,则平衡后n(Cl2)=            mol,NO的转化率α1=            .其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2            α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2            (填“增大”“减小”“不变”)

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,含0.2mol NaOH水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的顺序为            (已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1)可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是     

a、向溶液A中加适量水      b、向溶液A中加适量NaOH

c、向溶液B中加适量水      d、向溶液B中加适量NaOH

 

;0.025;75%;>;不变;升高温度;c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-);bc 【解析】 试题分析:(1)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g),△H1<0 (Ⅰ),平衡常数K1=, ②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),△H2<0 (Ⅱ),平衡常数K2 =, (1)③4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=,所以K=; (2)在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,物质的量为7.5×10-3mol•L-1•min-1×10min×2L=0.15mol,则根据方程式可知 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 起始量(mol) 0.2 0.1 0 变化量(mol) 0.15 0.075 0.15 平衡量(mol) 0.05 0.025 0.15 则平衡后n(Cl2)=0.025mol NO的转化率α1=×100%=75%; 其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,随反应进行,气体体积减小,为保持恒压所以容器体积减小,压强增大,平衡正向进行,平衡时NO的转化率α2 增大;平衡常数随温度变化,不随浓度、压强变化,若要使K2减小,平衡逆向进行,反应是放热反应,依据平衡移动原理应升高温度,平衡逆向进行; (3)0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.mol/L,NaNO2物质的量为0.1mol/L,溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液,已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1,说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性,对应阴离子水解程度大,醋酸根离子和亚硝酸根离子水解,两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为:c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-);使溶液A和溶液B的pH值相等的方法,依据溶液组成和性质分析,溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.mol/L,NaNO2物质的量为0.1mol/L,溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液,溶液B碱性大于A溶液;a、上述分析可知,溶液B碱性大于A溶液,向溶液A中加适量水,稀释溶液,减小减小,不能调节溶液PH相同,a不符合;b、向溶液A中加适量NaOH,增大碱性,可以调节溶液pH相同,b符合;c、向溶液B中加适量水,稀释溶液碱性减弱,可以调节溶液pH,故c符合;d、溶液B碱性大于A溶液,向溶液B中加适量NaOH,溶液pH更大,不能调节溶液pH相同,d不符合;答案选bc。 考点:考查化学平衡常数的含义;化学平衡的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识  
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②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:

      ClO3+          Fe2++          =          Cl+          Fe3++         

(3)FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2O满分5 manfen5.comFe(OH)2++H+              K1

Fe(OH)2++H2O满分5 manfen5.comFe(OH)2++H+      K2

Fe(OH)2++H2O满分5 manfen5.comFe(OH)3+H+       K3

以上水解反应的平衡常数K1K2K3由大到小的顺序是           

 

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化学在解决雾霾污染中有着重要的作用,雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2

(1)已知:NO(g)+满分5 manfen5.comO2(g)满分5 manfen5.comNO2(g)△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)H=﹣196.6kJ•mol﹣1

则反应NO2(g)+SO2(g)满分5 manfen5.comSO3(g)+NO(g)H=              kJ•mol﹣1

一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有           

a.混合气体的平均相对分子质量       b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变        d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

(2)CO综合利用

①CO用于合成甲醇反应方程式为:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g),若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1得知该反应△H      0,该反应实际生产条件控制在            ℃、1.3×104kPa左右最为适宜

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②电解CO制备CH4,电解质为碳酸钠溶液,工作原理如图2所示,写出阴极区电极反应式           

 

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某二元弱酸(简写为H2A)按下式发生一级电离、二级电离:

H2A满分5 manfen5.comH+HA HA满分5 manfen5.comH+A2-

已知相同浓度时,H2A比HA电离程度大设有下列四种溶液:

A.0.01mol·L-1 H2A溶液;

B.0.01mol·L-1 NaHA溶液;

C.0.02mol·L-1 HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合;

D.0.02mol·L-1 NaOH溶液与0.02mol·L-1 NaHA溶液等体积混合,据此填写下列空白:

(1)c(H)最大的是__________,最小的是__________

(2)c(H2A)最大的是__________,最小的是__________

(3)c(A2-)最大的是__________,最小的是__________

 

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密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g)H=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化

的曲线如图所示下列说法正确的是(   

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A.a、c两点的反应速率:a>c

B.a、b两点的转化率:a<b

C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅

D.由a点到b点,可以用加热的方法

 

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科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似.已知断裂 1mol N﹣N键吸收193kJ热量,断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量,则下列说法不正确的是(   

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A.N4与N2互为同素异形体

B.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

C.N4变成N2是化学变化

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