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在一密闭容器中充入1molNO2气体,建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2...

在一密闭容器中充入1molNO2气体,建立如下平衡:2NO2满分5 manfen5.comN2O4,测得NO2转化率为a%在温度、体积不变时,再通入1molNO2,待新平衡建立时,测得 NO2转化率为b%,则a与b比较(   

A.a>b         B.a<b      C.a=b        D.无法确定

 

B 【解析】 试题分析:第一次达平衡后,再加入NO2,由于该容器是一个固定容积的密闭容器,且反应物只有一种,所以加入NO2后,反应体系的压强增大;增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,NO2的转化率增大,即b>a,答案选B。 【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态对影响 【名师点晴】明确压强对反应速率或平衡状态影响的实质是解答的关键。注意以下几点:(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对平衡基本无影响。(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响,因此,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。(3)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。(4)对于反应前后气体分子数无变化的反应,如H2(g)+I2(g) 2HI(g),压强的变化对其平衡无影响。这是因为,在这种情况下,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动。(5)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度,应视为压强对平衡的影响。  
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考点分析:
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参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是(    满分5 manfen5.com

A.正反应为放热反应                

B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变

C.反应物总能量高于生成物总能量    

D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率

 

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原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:

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(1)a和b不连接时,烧杯中现象是                        

(2)a和b用导线连接,Cu极为原电池_________极(填“正”或“负”),

电极反应式为                 溶液中H+移向____________

(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为:                      

若电解质溶液改为AgNO3溶液,当转移0.2mol电子,则理论上Cu片质量变化为___      ___g。

 

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2;D原子最外层电子数等于其周期序数;E的电子层结构与Ar原子相同。

(1)D原子结构示意图为____________;B和C形成的化合物的电子式为___________;

(2 )B、C、D简单离子的半径大小为__________;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示);

(3)①写出单质铜与元素A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为      

②写出E单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为               

(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是

_________(填序号);

A.比较两种单质的颜色                 B.比较氢化物的稳定性

C.依据两元素在周期表的位置           D.比较原子半径大小

E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

 

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氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应,设计了如下装置:

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(1)装置F中发生反应的离子方程式是                                      

(2)装置B中盛放的是           ,其作用是               ;装置E中盛放的试剂是           ,其作用是               

(3)装置A中发生反应的化学方程式为:                                          

(4)若有10.7gNH4Cl最多可制取标准状况下的氨气的体积是         L;

(5)装置C中有白烟产生,试写出反应的化学方程式                             

(6)G处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有        的洗气瓶。

 

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I.下列是中学化学中熟悉的物质,请用序号完成下列问题

①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2   ⑦氦气

(1)这些物质中,只含共价键的是                   。只含离子键的是                   。既含共价键又含离子键的是                  

(2)属于离子化合物的是             

II.1)20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,说明这个反应是           (填“吸热”或“放热”)反应,NO2和CO的总能量             (填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量。满分5 manfen5.com

2)已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________(填“放出”或“吸收”)_____________kJ的热量.

 

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