已知723K时，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ。则Q1、Q2、Q满足的关系是（ ）
A．Q2=
B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2
已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）
N2O4（g）；△H=﹣24.2kJ/mol。在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图。下列推理分析合理的是（ ）
A．a，b，c，d四点中V正与V逆均相等
B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
C．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L•min
D．25min时，导致平衡移动的原因是升温
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）
2C（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ）
A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＜M
对可逆反应2A（s）+3B（g）
C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．② C．③④ D．④⑤
在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发 生反应：H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）△H＜0． 当温度分别为T1、T2，平衡时， H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．由图可知：T2＞T1
B．a、b两点的反应速率：b＞a
C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2 （g）通入量的方法
D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1
（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1
（3）如图：下列说法正确的是（ ）
A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量
比2molH2O（g）所具有的总能量低
B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1
C．火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1
D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
