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已知:在一定温度下,H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡常数为K1;H2(...

已知:在一定温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1满分5 manfen5.comH2(g)+满分5 manfen5.comI2(g)满分5 manfen5.comHI(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为(   

A.K1=K2       B.K1=2K2        C.K1=1/2K2        D.K1=K22

 

D 【解析】 试题分析:平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,化学平衡常数只与温度有关,同一反应化学计量数不同,平衡常数不同。温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数,因此K1、K2的关系为K1=K22,答案选D。 考点:考查化学平衡常数判断  
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考点分析:
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反应E+F==G在温度T1下进行,反应M+N==K在温度T2下进行,已知T1>T2,且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同),则两者的反应速率(   

A.前者大    B.后者大      C.一样大        D.无法判断

 

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关于化学平衡常数的叙述正确的是(   

A.浓度一定,一个化学反应的平衡常数是一个常数

B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变

C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数

D.浓度商Qc<Kc,v(正)<v(逆)

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已知723K时,2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)H=﹣QkJ/mol,在相同条件下,向一密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,达到平衡时放出的热量为Q1kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,达到平衡时放出的热量为Q2kJ则Q1、Q2、Q满足的关系是(   

A.Q2=满分5 manfen5.com       B.Q2满分5 manfen5.com    C.Q2<Q1<Q      D.Q=Q1>Q2

 

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已知NO2与N2O4相互转化:2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g);H=﹣24.2kJ/mol在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中,其中物质的浓度随时间变化的关系如图下列推理分析合理的是(   

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A.a,b,c,d四点中VV均相等

B.反应进行到10min时,体系吸收的热量为9.68kJ

C.前10min内,用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/L•min

D.25min时,导致平衡移动的原因是升温

 

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如图所示,隔板I固定不动,活塞可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)H=﹣192kJ•mol﹣1向M、N中,都通入x mol A和y mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变下列说法正确的是(   

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A.平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等

B.若x:y=1:2,则平衡时,M中的转化率:A>B

C.若x:y=1:3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90%

D.若x=1,y=3,则达到平衡时反应物的转化率NM

 

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